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    题目列表(包括答案和解析)

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    3、对于一个放热反应，已知产物的总能量为90KJ，那么反应物的总能量

    可能是：

    　 A. 20KJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 40KJ　　　　　　　　　　

    C. 90KJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 100KJ

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    2、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立如下平衡：

    　 2SO2(g)+ O2(g)　　　　　　　 2SO3(g)△H=－QKJ/mol，测得SO2的转化率为

    90%，则在此条件下反应放出的热量为(KJ)：

    　 A. 2Q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. Q　　　　　　　　　　

    C. 1.8Q　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 0.9Q

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    1、热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol中，化学计

    　 量数表示：

    　 A. 分子数　　　　　　　　　　　　　　　 B. 体积　　　　　　　　　　

    C. 物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 质量

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    22、(6分)现有0.1 mol N2和0.4 mol H2的混合气体，在体积为2L的密闭容器中进行合成氨反应，平衡时压强是反应前压强的0.8倍，试计算：

    　 (1)平衡时NH3的浓度。

    　 (2)平衡时混合气体的平均摩尔质量。

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    21、(6分)在某温度下，将H2和 I2的气态混合物各0.10mol充入1L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.080 mol/L。

    　 (1)求该反应的平衡常数。

    　 (2)求此温度下氢气的转化率。

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    20、(11分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学

    家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方

    催化剂
    　
    程如下：

    2NO+2CO　　　　 2CO2+ N2

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s
    		 0
    		 1
    		 2
    		 3
    		 4
    		 5
    c(NO)/
    mol·L－1
    		 1.00×10－3
    		 4.50×10－4
    		 2.50×10－4
    		 1.50×10－4
    		 1.00×10－4
    		 1.00×10－4
    c(CO)/
    mol·L－1
    		 3.60×10－3
    		 3.05×10－3
    		 2.85×10－3
    		 2.75×10－3
    		 2.70×10－3
    		 2.70×10－3

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化效率的影响)：

    (1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H　　　　 0(填“>”

    “<”或“=”)。

    (2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是　　　　　　　　 。

    　A. 选用更有效的催化剂　　　　　 B. 升高反应体系的温度

    C. 降低反应体系的温度　　　　　 D. 缩小容器的体积

    (3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号
    		 T/℃
    		 NO初始浓度/
    mol·L－1
    		 CO初始浓度/
    mol·L－1
    		 催化剂的比表面积
    m2·g－1
    Ⅰ
    		 280
    		 1.20×10－3
    		 5.80×10－3
    		 82
    Ⅱ
    		 　
    		 　
    		 　
    		 124
    Ⅲ
    		 350
    		 　
    		 　
    		 124

    ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

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    19、(8分)(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

    　 Fe2O3(s)+3CO(g)　　　 2Fe(s)+3CO2(g)

    　 ①该反应的化学平衡常数表达式为：K=　　　　　　　　　　　　　 。

    ②该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为　　　 　。

    (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到化学平衡状态：①　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　 。

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    18、(8分)将在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有

    500ml 0.5mol·L－1硫酸的烧杯中，该铝片与

    硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图

    所示的曲线表示，试回答下列问题。

    　 (1)曲线O→a段不产生氢气的主要原因是　　　　　　　　　　　　 ，有关的化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

    　 (2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的主要原因是　　　　　　　　　 。

    　 (3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是　　　　　　　 。

    　 (4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是　　　　　 。

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    57.3KJ/mol，产生偏差的原因不可能是　　　　　 。

    A. 实验装置保温、隔热效果差

    B. 量取NaOH溶液和硫酸溶液的体积时都仰视读数(量筒)

    C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D. 大烧杯上未盖硬纸板

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    17、(8分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    　 　Ⅰ.用容量瓶配制0.50 mol/L NaOH 溶液：实验中大约要使用245 ml NaOH 溶液，需称量NaOH固体　　　　　　 　g。

    　 　Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    　 (1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3KJ的热量，以稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应为例，写出表示中和热的热化学方程式

    　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    　 (2)如右图所示，仪器A的名称是　　　　　　 。

    　 (3)某同学进行上述实验，测得的中和热数值远小于

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