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    题目列表(包括答案和解析)

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    1.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(　　 )

    A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基　　

    B．含有苯环、羟基、羰基、羧基

    C．含有羟基、羰基、羧基、酯基　　

    D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

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    21.(14分)Br2和Fe3+ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。

    实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡。

    实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。

    (1)提出假设：

    甲同学认为氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，则反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　；

    乙同学认为氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，则使溶液呈黄色的物质是 　　　　　　(填化学式)。

    (2)通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

    方案
    		 实验操作
    		 预期现象及结论
    1
    		 取少量黄色溶液，加入NaOH溶液
    		 若生成红褐色沉淀，则甲正确
    2
    		 取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液
    		 若溶液变蓝色，则乙正确
    3
    		 取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置
    		 若上层溶液呈橙红色，则　　 正确　　

    ①方案1是否合理　　　 (填“是”或“否”)。

    ②方案2中，由于存在反应　　　　　　　　 　　　　　　　　(用离子方程式表示)，

    所以预测结论不正确。

    ③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。将有关内容填入下表。

    实验操作
    		 预期现象及结论
    　
    		 　

    亳州市2010-2011学年度第一学期高二期末考试

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    20．(12分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：

    N2O4 2 NO2(ΔH ＞0)，每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

    时间(s)
    		 0
    		 20
    		 40
    		 60
    		 80
    		 100
    n(N2O­4)(mol)
    		 0.40
    		 a
    		 0.20
    		 c
    		 d
    		 e
    n(NO2)(mol)
    		 0.00
    		 0.24
    		 b
    		 0.52
    		 0.60
    		 0.60

    (1)在20s - 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为　　　　　　　　 。

    (2)在80℃时该反应的平衡常数K＝　 　　　　　　　。

    (3)要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　　 。

    　①增大N2O4的起始浓度　　　 　　　②向混合气体中通入NO2

    ③使用高效催化剂　　　　　 　　　④升高温度

    (4)反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色　　　　　 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。

    (5)反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将　　 　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    19．(9分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：

    (1)配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；

    (2)滴定：用0.2000 mol·L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有　 　　。

    ①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；　　　　　　　

    ②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；

    ③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；

    ④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化。

    (3)根据下表数据计算：①待测烧碱溶液的物质的量浓度：　 　　　　　　　　(结果保留　　　 4位有效数字)；　　　　 ②烧碱的纯度：　　 　　　　。

    滴定次数
    		 待测溶液　 体积(mL)
    		 标准盐酸体积(mL)
    滴定前读数(mL)
    		 滴定后读数(mL)
    第一次
    		 10.00
    		 0.50
    		 20.45
    第二次
    		 10.00
    		 4.00
    		 24.05

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    18．(8分)右图表示一个电解池，电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液，

    X、Y都是石墨电极，实验开始前，在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    (1)X电极上的电极反应式为　 　　　　　　　　　　　　　　　，

    在X极附近观察到的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)Y电极上的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　，

    若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL，则Y电极处生成物的质量为　　　　 　g 。

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    17.(6分)(1)已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH4(g) + H2O(g) 　CO(g)+ 3H2(g) 　ΔH ＝ +206.4kJ·mol-1，则制得56g CO需要吸收的热量为 　　　　　　　　kJ；

    (2)CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol－1 ，若将1mol CH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，该反应的焓变ΔH ＝　　　 kJ·mol－1。

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    16.(6分)写出下列盐水解的离子方程式：

    ① CH3COONa　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

    ② (NH4)2SO4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    ③ NaHCO3　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    15．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，能说

    明该反应已达化学平衡状态的是(　　　　 )

    ①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    　②生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③容器内气体的压强不再改变

    ④混合气体的颜色不再改变

    ⑤混合气体的密度不再改变

    A. ①②④　　 　　　 B. ②③⑤　　　　 　 C. ①③④　　 　　 D. ①②③④⑤

    第Ⅱ卷　 (非选择题　 共55分)

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    14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是(　　　　 )

    A．反应的化学方程式为：2M 　N

    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    13．下列离子方程式中正确的是(　　　　 )

    　 A．鸡蛋壳在醋酸中溶解：CO32－+ 2CH3COOH 　2CH3COO－ + CO2↑+ H2O

    B．Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32－ +　 H2O 　HCO3－ + OH－

    C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+ + SO42－ BaSO4↓

    D．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：CO32－ + 2H+ H2O + CO2↑

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