21、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓ + 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A、PbO₂是电池的负极　　　　　　　　　 B、负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄↓

C、PbO₂得电子，被氧化　　　　　　　　　　 D、电池放电时，溶液酸性增强

20、一定温度下，可逆反应A₂(g)+3B₂(g) 　2AB₃(g)达到平衡的标志是

A、容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃

B、容器内每减少1mol A₂，同时生成3mol B₂

C、单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

D、容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量浓度之比为1:1:1

19、汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。下列说法不正确的是

A、反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

B、使用高效催化剂可有效提高该反应的正、逆反应速率

C、升高温度可使该反应的逆反应速率降低

D、单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

18、发射“神五”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生N₂和水

蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g) = 2NO₂(g)；△H = + 67.7kJ/mol。

N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)；△H = – 534kJ/mol。

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A、2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

B、2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

C、N₂H₄(g) + NO₂(g) = 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

D、2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol。

17、一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A、混合气体的压强不随时间变化而变化　　 B、气体总物质的量不随时间变化而变化

C、2 v (B)_正＝v (D)_逆 D、单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B

16、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　　　 C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　　　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　　　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A、①　　　　　　　　　　　 B、④　　　　　　　　　　　　　 C、②③④　　　　　　　　　 D、①②③

15、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A、A＞B＞E＞D　　　 B、A＞B＞D＞E　　　　 C、D＞E＞A＞B　　　　 D、D＞A＞B＞E

14、下列叙述正确的是

A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

13、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A、钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀

B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C、电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

D、电解CuCl₂饱和溶液，生成金属铜和氯气

12、“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化

B、“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的

C、“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝

D、活性炭最终将转化为二氧化碳