41．关于CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体描述正确的是

A．两者都能产生丁达尔现象　　　 　　B．两者都不能产生丁达尔现象

C．CuSO₄溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)₃胶体不能产生丁达尔现象

D．CuSO₄溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)₃胶体能产生丁达尔现象

22．(21分)一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)　　 FeO(s)+CO(g) △H﹥0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

⑴该反应的平衡常数表达式K＝　　　　　 。

⑵下列措施中能使平衡时K增大的是　　　　　 填序号)。

A．升高温度　　　　　　　　　 B．增大压强

C．充入一定量CO　　　　　　 D．降低温度

⑶8分钟内，CO的平均反应速率V_(CO)＝　　　　　 　mol/(L·min)。

⑷1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器	甲	乙
反应物投入量	3mol Fe、2mol CO2	4mol FeO、3mol CO
CO的浓度(mol·L)	C1	C 2
CO2的的体积分数	φ1	φ2
体系压强(Pa)	p1	p2
气态反应物的转化率	α1	α2

①下列说法正确的是　　　　　 。

A．2C₁ =3C ₂ 　　　B．φ₁ =φ₂ C．p₁ ＜p₂　　 D．α₁=α₂

②求C₁、φ₁、α₂

过程：

江苏省盐城中学2010-2011学年度第二学期期中考试

21．(14分)用中和滴定法测定某烧碱的纯度

(1)配制待测液：将2.0g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液，所需的主要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　 (任填两种)。

(2)滴定：

①盛装0.20mol·L^-1盐酸标准液应该用　　　　 式滴定管。

②滴定时，应先向锥形瓶中加1-2滴　　　　　　　 作为指示剂。

③有关数据的记录如下：

(3)纯度计算：烧碱样品的纯度为　　　　　　　 。

(4)对几种假定情况的讨论：(填“偏大”“不变”或“偏小”)

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果　　　　　　　　 。

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外则会使测定结果　　　　　　　　 。

③滴定终了仰视读数，则会是测定结果　　　　　　　　 。

20．(12分)称取三份锌粉，分别盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成H₂的体积。锥形瓶甲中加入2 mol/L的盐酸10mL，乙中加入2 mol/L的醋酸10mL，丙中加入2 mol/L的醋酸10mL及少量CuSO₄粉末。若反应终了，生成H₂体积相同，且锌没有剩余。请在小题⑴、⑵中用＞、＝或＜回答：

(1)反应刚开始时甲、乙和丙中反应速率V的大小关系为　　　　 　　　　　　　　。

(2)三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为　　　　　　 　　　　　　　　。

(3)简要说明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是　　　　　　　　　 。

(4)为了加快甲反应产生H₂的速率采取的下列措施可行的是　　　　　 　　　　　　。

A．升高温度　　　 B．加入浓硝酸　　 C．加入醋酸钠晶体　　　 D．加入氯化钠晶体

19．(15分)(1)25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^-)＝1×10^－4 mol/L，则该溶液中c(Na⁺)∶c(OH^－)＝　　　　　　。

(2)常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝　　　　　　　　　　　 。

(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，

①则该温度下水的K_w＝　 　　　　　　　　。

②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H⁺)∶c(OH^－)＝________。

③在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液V_aL与pH＝2的H₂SO₄溶液V_bL混合，所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　。

18．(9分)反应m A+n B 　　pC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　　　

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______(“正”或“逆”)方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

17．(8分)今有①NH₃·H₂O；②NaOH；③Ba(OH)₂三种溶液，选择填空：

A．①＞②＞③　　 B．①＜②＜③　　 C．①=②=③　 　D．①＞②=③　

E．①=③＞②　　 F．①＜②=③　　 G．①=②＜③　 　H．①=②＞③

(1)请写出NH₃·H₂O的电离方程式　　　　　　　　　　　　 。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是　　　　 。

(3)当它们pH相同时，其溶液中水的电离程度　　　　 。

(4)中和等体积、等物质的量浓度的三种碱溶液，需同物质的量浓度的盐酸溶液的体积关系为　　　　　　　　 。

16. 对于可逆反应，A₂(g)+3B₂(g) 　　　2AB₃(g) △H<0下列图像正确的是

Ⅱ 非选择题(共79分)

15．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液中存在硝酸分子

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

　 　C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为10^-10

　 　D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的C(H⁺)的100倍

14．25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^- ΔH＞0，下列叙述正确的是　　

A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量的水，平衡向右移动，c(H⁺)增大

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

D．将水加热，c(H⁺)和c(OH^－)增大