7、在蒸发皿中加热蒸干下列溶液后再充分灼烧(低于400℃)，可得该物质固体的是

A．氯化铝　　　　　　 B．小苏打　　　　　 C．硫酸镁　　 D．亚硫酸钠

6、水中存在平衡：2H₂O　　 H₃O⁺ + OH^-，欲使该平衡正移且溶液酸性增强，可加入

A．NH₄Cl(s)　　　　　 B．H₂SO₄溶液　　　 C．NaHCO₃(s)　　　 D．SO₃

5、对反应Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓，下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应　 B．该反应仍有一定的可逆性

C．当Ag⁺和Cl^-物质的量相等时，溶液中Ag⁺和Cl^-可完全被消耗而无任何剩余

D．该反应能自发发生，可用作原电池反应

4、一定条件下进行反应 2X(g)+Y(g) Z(s)+3W(g) △H＜0。达到平衡后，t₁时刻改变某一条件所得v－t图像如图，则改变的条件为　　　　

A．增大压强　　 B．升高温度　

C．加催化剂　　 D．增加生成物浓度

3、下列物质中，其水溶液能导电，但既不是电解质又不是非电解质的是

A．Na₂O₂　　　 B．NH₃　　　 C．CH₃COONH₄　　　 D．Cl₂

2. 下列说法中不正确的是

　 A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

　 B．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

　 C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

　 D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快　　　　　　

1. 下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是

　A．压缩H₂与I₂(g)反应的平衡混合气体，颜色变深

B．向盛有NO₂的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅

　C．蔗糖中滴入浓硫酸会变黑　

D．光照氯水，颜色变浅

21．(1)水的电离平衡曲线如下图所示。　

若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓　　　　　　 度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　 　　增加到　　　　 ；将100⁰C时pH=8的Ba(OH)₂溶液与100⁰C时pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=6，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　　　　　 。　　　 　　　　　　　　

(2)在温度为830 K时，在容积为1L的容器中进行下列可逆反应：CO(g) + H₂O(g) H₂(g) + CO₂(g)

①若起始时加入CO为2mol、H₂O 为3mol，反应达平衡时，H₂为 1.2mol；再将容器体积缩小到0. 5L，则此时H₂的物质的量为　　　　 ；

②830 K时，起始加入CO为 a mol，H₂O 为 b mol，反应达平衡时H₂为c mol，当a＝b时，则c/a=　　　　　 。

20、(1)有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者由大到小关系为　　　　　　 。

(2)已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂，NaCN+HF==HCN+NaF，　

NaNO₂+HF==HNO₂+NaF，HF的电离常数是　　 (填序号①、②或③,下同)；　　 HNO₂的电离常数是　　 ；HCN的电离常数是　　　 。　　

(3)有A、B、C三种气体，若起始时取1 mol A与2 mol B，发生反应A+2B2C．达到平衡时c(A)、c(B)、c(C)之比与反应速率v(A)、v(B)、v(C)之比恰好相同，则A的平衡转化率为　　　　 ；

19.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为　　 热反应，且m+n　　　 p(填“＞”“=”“＜”)；

(2)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若B是有色物质，A、C均无色，平衡后加入C(体积不变)时混合物颜色

　　　　 (填“变深”“变浅”或“不变”，下同)；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　　　 。