29、(6分) 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：

Cu(OH)₂ (s)Cu²⁺(aq)+2OH^－(aq)，常温下其K_sp＝2×10^－20则：

(1)某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH大于　　　。

(2)除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程进行：

已知Fe²⁺ 、Cu²⁺ 、Fe³⁺　 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：　　　　　　　　　　　　　　

①下列物质中适合作为试剂X的是(　　 )　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A.H₂O₂　　 B.KMnO₄　　 C.HNO₃　　 D.Cl₂

②加入的Y及调节的pH范围是(　　 )

A.CuCO₃ 　3.7-4.3　　 B.CuO　　 3.7-6.4

C.NaOH　 3.7-4.2　　 D.NH₃·H₂O 3.7-4.0

28、(7分)25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__　　 ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“<”、“=”)

(2)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na⁺)－c (A^-)=　　　　　　　　　 　 mol·L^-1

(3)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH　　　 　 7 (填“>”、“<”、“=”)

(4)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃ 　B．NH₄A　　 C．(NH₄)₂SO₄　　 D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列　　　　　　　　　　　 (填序号)

27、(10分)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H＜0　 试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　　

(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c(H₂O)=2mol·L^-1 ，c(CO)=c(CO₂)=1 mol·L^-1， c(H₂)=1.5 mol·L^-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态　　 (填“是”与“否”)，此时v_(正)　　 v_(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)若降低温度，该反应的K值将　　　　 ，该反应的化学反应速率将　　 (均填“增大”“减小”或“不变”)。

26、(9分)完成以下小题：

(1)已知NaHSO₃溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)25℃时，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，则该过程的离子反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　；已知25℃时BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，则以上过程中　　　 　沉淀生成(填“有” 或“无”) 。 　

(3)某温度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)∕c(CO₃^2-)=20/9，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；现往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c(Na⁺)∕c(CO₃^2-)=5∕2，其原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　。(用离子方程式和必要的文字说明)　

25、下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是(　　 )A．FeCl₂、FeCl₃　　　　　 　　　　B．NaHCO₃、Na₂CO₃　　　　

C．Al₂(SO₄)₃、AlCl₃　　 　　　　　　 D．Mg(HCO₃)₂、MgCl₂

　　 　　　　　　　　　第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

24、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(　　 )

A.V(NaOH) = 0时，c(H⁺) = 1×10^－2 mol·L^－1

B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺) = 2c(C₂O₄^{2 －})+c(HC₂O₄^－ )

C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H⁺) = 1×10^－7 mol·L^－1

D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ )

23、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是(　　 )

A．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

B．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

D．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

22、25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　 )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

21、把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^－下列说法正确的是(　　 )　　

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高　 B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加　　　 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

20、已知一种c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1的酸和一种c(OH^-)=1×10^-3 mol·L^-1碱溶液，等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　 　)

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应　 　　　B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应　 　　　D. 生成了一种强酸弱碱盐