33．(8分)[化学--有机化学基础]　　

M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，据报道，美国士兵佩带的头盔、防弹背心和刚性

前后防护板中含有M5纤维。M5纤维是刚杆形又有强力分子间氢键的聚合物。下面是M5纤维的合成线路：(有些反应未注明条件)

　 请填写下列空白：

　 (1)合成M5的单体的结构简式F．_______________，G．___________________；

　 (2)反应类型：A→B：________________；B→C：________________ ：

　 (3)在生成A的反应中，对二甲苯与氯气按物质的量之比1：2发生反应，生成A的同时　　 可能生成的A的同分异构体 _________________。(写结构简式)；

　 (4)写出化学反应方程式：C→对苯二甲酸：________________________-。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为，B元素的原子价电子排布为，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。

(1)C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布为，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于__________键。

(2)当n＝2时，B的原子结构示意图为_______，B与C形成的晶体属于_______晶体。

　 当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_______________。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为，B元素的原子价电子排布为，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 __________(用元素符号表示)。

31．(8分)[化学--化学与技术]

氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。

(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是____________________________。

阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_______.

(2)为使电解氯化钠的速度加快，下列措施中，可行的是_____________________。

　 　A．增大阴极碳钢网面积 　　　　B．提高饱和氯化钠溶液的温度

　　 C．加大阴极与阳极间的距离　 　D．提高电解时的电源电压

(3)如果将某离子交换膜电解槽有关条件进行如下改变，则能使电解速率一定会达到原来的2倍的是____________。

　①电解时的电压增大到原来的2倍

　②电解时的电流增大到原来的2倍

　③电解时的温度从30℃提高到60℃

30．(15分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物未标出)。

(1)若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质可作为半导体材料，F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是___________________________。　　

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是：_____________________________；已知1gD与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92．3 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：_______________。工业上可用电解方法同时制得D和F，写出电解过程中阳极的电极反应式：________________________________________.

(3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒呈黄绿色，反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是_________________。

(4)若A、B、D为有机物，B的相对分子质量比A大14，E、F为无机物单质，C为最常见的氧化物，通常状况下为液态，C能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A。则E的化学式为_______________，D的结构简式为______________，反应①属于__________反应，反应③的化学方程式为_______________

(选做部分)

29．(13分)已知25℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数分别为

。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，试回答下列问题：

(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为：____________，在同样条件下，该浓度的氨水的pH＝__________(用含a的代数式表达)。

(2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH＝___________。

(3)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是___________；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解，合理的解释用相关离子方程式表示为______________________

(4)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是____________________ 。

28．(14分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体()和胆矾晶体()，其实验方案如下：

试回答下列问题：

(1)过滤用的玻璃仪器有_______________________。

(2)写出由沉淀Ⅱ转化为AlC1₃溶液的离子方程式_____________________。

(3)小组成员经过检测．发现制得的绿矾不纯，试分析原因___________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_________________________

(4)小组成员从资料中获知H₂O；是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H₂O：来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为________________________________　

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前方案______(填“更合理”或“不合理”)，理由是_____

15．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系表示正确的是

　　 A．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸溶液等体积混合

B．浓度均为0.1 mol／L的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

C．浓度均为0.1 mol／L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

　　 D．浓度均为0．1 mol／L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合

第Ⅱ卷(必做120分十选做32分，共152分)

第Ⅱ卷共16个题。其中23-30题为必做部分，31-38题为选做部分，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。

　(必做部分)

14．下列表示式中，书写正确的是

　　 A．氢氧燃料电池的正极反应式：

　　 B．电解饱和食盐水的离子方程式：

　 　C. 298 K时，已知1 mol碳充分燃烧放出393．5 kJ热量，1 mo1CO充分燃烧放出283．0 kJ热量，则C(s，石墨)+

　 　D．氯化铵水解的离子方程式：

13．元素甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

　　 A．原子半径：丙的>乙的>甲的>丁的

　　 B．气态氢化物的稳定性：甲的>丙的

　　 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁的>甲的

　　 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质

12．常温下在pH＝3的溶液中，下列各组离子有可能大量共存的是

　　 A．　　　　　 B．

　　 C. 　　　　　D．