9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.5g C₃H₄中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×10²³

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×10²³

C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1×6.02×10²³

D．标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1×6.02×10²³

8．已知下列反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

(1)C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　　 ΔH ₁＝－393.5kJ/mol　

(2)CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

(3)H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　 ΔH ₃＝－285.8kJ/mol　

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的反应热(焓变)为

　　　 A．488.3 kJ/mol　　　 B．－488.3 kJ/mol　　 C．－244.15 kJ/mol　 D．244.15 kJ/mol

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

7．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原子电子层数：A＜B　　　　　　　 B．气态氢化物的稳定性：B＜E

C．简单离子半径：E＜D　　　　　　 　 D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

6．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是　　　　　　 (　)

A．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、ClO^－　 　　　　　　 B．Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　　　 　　 D．K⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－

5．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是　　　　　　 ............. 　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．b电极是阴极　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a电极与电源的正极相连

　　　 C．b电极附近溶液的pH变大　　　　　　　　　 D．电解过程中水是还原剂

4．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，对此反应下列说法中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂　 　　　　　

　　 B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

　　 C．O₂是还原产物 　　　　　　　　　　　　　　

　　 D．2mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

3．下列化学用语表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．乙酸的分子比例模型图为： 　　B．Mg原子结构示意图：

　　 C．次氯酸的结构式为：H-Cl-O 　　　　　　 D．丙烯的结构简式：CH₃CH₂CH₂　

2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．化学模型有助于解释一些化学现象　　　 B．质量守恒定律是大量实验事实的总结

　　　 C．化学家提出的假设都能被实验证实　　　 D．化学基本原理的应用是有一定条件的

单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是　　　　　　 (　)

A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

25．用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是　　　　　　 　。

(2)若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸(H₂S)饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的离子反应方程式　　　　　　　　 　　　。

(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 　，C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)该题图示装置有多种用途，请举一例(除题中之外)填空：A　　　　　　 ，

B为　　　　　 　；C中盛　　　　　 　，其目的为　　　　　　　　　 　。