12．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如下图所示。下列叙述中正确的是(　 )

A．该物质可以视为酚类

B．该物质分子中的所有碳原子均共面

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体

11．厦门大学郑兰荪院士合成了C₅₀Cl₁₀富勒烯足球状分子如下图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。有关C₅₀Cl₁₀的说法不正确的是(　 )

A．C₅₀Cl₁₀与C_60­互为同素异形体

B．C₅₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为105个

C．C₅₀Cl₁₀相对分子质量为955

D．C₅₀Cl₁₀分子中含有55个碳碳单键

10．下列离子方程式中正确的是(　 )

A．NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH溶液：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

B．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)₂+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+2H₂O

C．氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)₂+2H⁺＝Mg²⁺+2H₂O

D．氯气通入Na₂SO₃溶液中：Cl₂+SO₃^2－+H₂O＝SO₄^2－+2HCl

9．元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是(　 )

A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应

C．X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H⁺反应可以转变为Y元素的阳离子

D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　 )

A．92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

B．标准状况下，11.2LSO₃中含有的电子数为20N_A

C．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N_A

D．1molMg与足量的O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂时，失去的电子数均为2N_A

7．某无色透明的溶液中，放入铝片，立即有大量H₂放出，则下列离子在溶液中可以大量存在的是(　 )

A．Ca²⁺、HSO₃^－、Cl^－、Na⁺B．H⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Ba²⁺

C．S^2－、SO₃^2－、K⁺、SO₄^2－D．Na⁺、K⁺、ClO^－、SO₃^2－

6．在一定的条件下，当64 g SO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3 kJ。已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　 )

A．SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g)；∆H=-78.64kJ/mol

B．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；∆H=-196.6kJ/mol　　　　　

C．SO₂(g)+O₂(g) SO₃(l)；∆H=-98.3kJ/mol　　　　　　

D．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；∆H=+196.6kJ/mol 　

5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(　 )

　 ①　根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②　根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③　根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④　根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①③　　　　　　 B．②④　　　　　　 C．①②④　　　　　　 D．②③④

4．下列叙述中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳定性最差的是(　 )

　 A．构成矿物和岩石的主要元素　　 　　　　　 B．空气中质量分数最高的元素

　 C．单质在常温下呈液态的元素　　 　　　　　 D．形成化合物种类最多的元素

3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(　 )

A．³⁴S原子核内中子数为16

B．¹H₂¹⁶O和¹H₂¹⁸O的相对分子质量不同

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

D．²H⁺的结合OH^－的能力比¹H⁺的更强