13．根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是

A．铍原子失电子能力比镁弱　　　　　　　　　 B．HI比砹的氢化物稳定

C．氢氧化钙碱性比氢氧化锶强　 　　　　　　 D．高氯酸的酸性比硫酸强　

12．三氯化氮(NCl₃)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl₃的叙述不正确的是

　 　　 A．NCl₃与NH₃结构相似

B．分子中N-Cl键是极性共价键 　 　　 C．NH₃和NCl₃ 中每个原子最外层都满足8电子结构　

D．从NCl₃中N-Cl键 和NH₃ 中N-H键比较，NH₃更稳定

11．下列氧化还原反应中，水只作为氧化剂的是

A．CO+H₂OCO₂+H₂　　　　　　　　　 　B．3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

C．2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑　　　　　　　 D．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

10．周期表中某区域的一些元素多具有相似的用途，用于制造半导体材料的是

A．左、下方区域的金属元素　　　　　　　　　 B．右、上方区域的非金属元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素　D．稀有气体元素

9．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C₆₀(富勒烯)溶进“足球型”的Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是

　　 A．是一种新型化合物

　　 B．相对分子质量为2400

C．是两种单质组成的混合物

D．分子中含有极性共价键和非极性共价键

8．对于平衡 CO₂(g)CO₂(aq)； △H = -19．75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A．升温增压　　　　 B．降温减压　　　　　　　　 C．升温减压　　　　 D．降温增压

7．某元素只存在两种天然同位素，该元素的相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63，下列叙述中错误的是

A．它是过渡元素　　　　　　　　　 B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子　　　 　D．它的一种同位素的核内有89个中子

6．在下列变化①大气固氮(氮气与氧气放电生成NO)②氮气与氢气合成氨③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③　 　　　B．②①③　 　　　C．③②①　　 　　D．③①②

5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．熔点：干冰 > 冰 > 食盐　　　　 B．水溶性：NH₃ > SO₂ > HCl

C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷　　　　　 D．热稳定性：

4．下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化　　　　　　 　B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化　　　　 D．必然伴随着能量的变化