15．(10分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：

(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是　　　 ；

(2)将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是　 　　　　；

(3)测定产品中NaI含量的方法是：

a．称取3．000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0．1000 mol/LAgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为19．00 mL。

①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有　　　 。

②上述样品中NaI的质量分数为　　　 。

③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低(测定过程中产生的误差忽略不计)，其可能原因有　　　 。

14．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是

A．开始加入合金的质量可能为6．4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2．24L

非选择题

13．将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94g

B．反应中转移电子的物质的量是0．21mol

　　　 C．氧化性ClO^－＜ClO₃^－

　　　 D．ClO₃^－的生成是由于温度升高引起的

12．厦门大学郑兰荪院士合成了C₅₀Cl₁₀富勒烯足球状分子，如下图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C₅₀Cl₁₀的说法中不正确的是

　C₅₀Cl₁₀

A．C₅₀Cl₁₀的相对分子质量为955

B．C₅₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为105个

C．C₅₀Cl₁₀与C₆₀互为同素异形体

D．C₅₀Cl₁₀分子中含有50个碳碳单键

11．下列试验设计能够达到目的的是

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠是否变质	试样白色沉淀沉淀是否溶解
B	检验某盐是否是铵盐	试样是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
C	检验淀粉是否完全水解	试样 是否有红色沉淀生成
D	检验溴乙烷中的溴元素	试样有淡黄色沉淀产生

10．下列离子方程式中正确的是

A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl₂：Cl₂+OH^－＝Cl^-+HClO

　　　 B．向AlCl₃溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)₃：

　　　　　　　 Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．用惰性电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂OC1₂↑+H₂↑+2OH^-

　　　　 D．用FeCl₃溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

9．下列实验能达到目的的是

A．将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全

B．用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜

C．向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下：

K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

D．将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解

8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是：

A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO₃^－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

C．FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．＝0．1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是