2． →

1．与烯烃复分解一样，炔烃也可以发生类似的复分解反应，写出下列反应方程式：

－≡－ + －≡－　 →

2．氢原子有2种变体，即正氢和仲氢，区别在于核的自旋量子数不同，现已知顺磁物质可以催化仲氢转变为正氢。试写出催化机理：

第[二]题(8分)

2005年的Nobel奖授予了在烯烃复分解领域里作出贡献的3位科学家，下图简单的示意了烯烃复分解

++

分子内烯烃复分解反应生成一个环状体系，右面用图示解释烯烃复分解的机理：

1．按书写要求写出核反应方程式：

20. (1)略　 　(2)还原性(3)2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂　

(4)① 生成了H₂O₂，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色

② 产物是水，不可能引起污染

③ Cu + H₂O₂ + 2H⁺ 　=　 Cu²⁺ + 2H₂O

19. (1)见图(右)(2)从上到下依次减小(3)第三周期，ⅤA族

(4)　

17. 17答案：(1)7；K₂O₂(KO₂也可以)。(2)Ar。(3) Na。(4)NH₃ ；SiH₄。

18答案18．(1)共价键　　 (2)NH₃,　 H₃O⁺,　　　　

(3) NH₄⁺+H₂O ≒NH₃·H₂O+H⁺ .NH₃+H₃O⁺ ＝+H₂O　　

20. (14分)过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂。试回答下列问题：　

(1)、H₂O₂的电子式是　　 　　 。过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式　　　　　　 (2)、将双氧水加入经酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出　 　　　　　　　　　　　性。

(3)、实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)、过氧化氢具有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：

实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；

实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请回答下列问题：

① 实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因　　　　　　。

② H₂O₂常被称作“绿色氧化剂”的原因是　　　　　　　　 .

③ 我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案与提提示

1D　 2D　 3A　 4C　 5D　 6B　 7A　 8B　 9A 10B　 11B　 12C　 13D　 14C　 15C　 16 D

19.(12分) 第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______________；

(3)上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；

(4)上图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为　　　　　　　　　　 _

18.(15分) A⁺、B⁺、C^－、D、E五种微粒(分子或离子)，每个微粒均含有10个电子。已知：①A⁺+C^－ D+E↑　　　 ②B⁺+C^－2D

请回答以下问题：(1)C^－离子含有的化学键为__________________

(2)具有相同空间构型的微粒是__________________和__________________

(3)分别写出A⁺和D反应，B⁺和E反应的离子方程式。

A⁺+D：__________________B⁺+E：__________________