11．向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4mol·L^-1 HCl溶液时，放出的热量为2.292kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式及中和热的有关叙述中正确的是(　　 )

A．中和热△H=－57.3kJ·mol^-1

B．稀的强酸与强碱反应的中和热为：△H=－128kJ·mol^-1

C．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)；△H=－73kJ·mol^-1

D．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s)；△H=－13.4kJ·mol^-1

10．已知：H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g)；△H=-270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　 )

A．2 L HF气体分解成1 L的H₂和1 L的F₂吸收270 kJ热量

B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．1个H₂分子与1个F₂分子反应生成2个HF分子放出270 kJ

9．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　　 )

A．Ba²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－ B．Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO₃^－ D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺

8.已知酸性条件下有反应：2Cu⁺ == Cu²⁺ + Cu 。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：

A．是Cu　 B．是Cu₂O　 C．一定有Cu,一定有Cu₂O　 D．一定有Cu₂O,可能有Cu

7．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.　 9.02g　　　 B.　　 8.51g　　　 C.　 8.26g　　　 D.　 7.04g

6．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO₄+24H₂O＝5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ ，则下列关于该反应的说法正确的是

A．CuSO₄发生了氧化反应　　　　 B．生成1 mol H₃PO₄时，有10 mol电子转移

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5　　　 D．白磷只作还原剂

5．某金属硝酸盐加热分解生成的NO₂和O₂的物质的量之比为3∶1，则在加热过程中，该金属元素的化合价

A. 降低　　B. 升高　　C. 不变　　D. 无法确定

4．下列说法不正确的是

A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

C．在101KPa ，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

3．有一未完成的离子方程式为：　　　　　　　 + XO₃^-+ 6H⁺ = 3X₂ + 3H₂O，据此判断：X元素的最高化合价为

A．+1　　　　　　 B．+4　　　　　　 C．+5　　　　　　 D．+7

1．下列反应中，Na₂O₂既不是氧化剂又不是还原剂的是　　　　　　　　　　

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　　　 　 B．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

C．Na₂O₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O₂　　　　 D．3Na₂O₂(熔融)+Fe₂O₃=2Na₂FeO₄+Na₂O

_{2．下列各组试剂在溶液中反应，当试剂的量改变时，能用同一离子方程式表示的是}

_{A. 硝酸银、氨水　　　　　　　　　　 B. 苯酚钠、二氧化碳}

_{C. 石灰水、碳酸氢钠　　　　　　　　 D. 偏铝酸钠、二氧化碳}