6、(09太原)如图，在中，=90°，=10，若以点为圆心，

长为半径的圆恰好经过的中点，则的长等于(　 ▲　 )

(A)　　　 (B)5 　　　(C)　　　 (D)6

5、(原创)一次函数，若随的增大而增大，则的值可以是(　 ▲　 )

(A)1　　　 (B)2　　　 (C)3　　　 (D)4

4、(原创)下列语句中，属于命题的是(　 ▲　 )

(A) 作线段的垂直平分线　　　　 (B) 等角的补角相等吗　　　

(C) 平行四边形是轴对称图形　　 (D) 用三条线段去拼成一个三角形

3、(原创)已知一组数据的平均数是5，则另一组

新数组的平均数是(　 ▲　 )

(A)6　　　　 (B)8　　　　　 (C)10　 　　　　(D)无法计算

2、(09泸州改编)化简：的结果是(　 ▲　 )

(A)　　　 (B)　　　 (C)　　　 (D)

下面每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，请把正确选项前的字母

填在答题卷中相应的格子内，注意可以用多种不同的方法来选取正确答案。

1、(原创)是一个(　 ▲　 )

(A)　 整数　　　　 (B) 分数　　　　 (C) 有理数　　　　 (D)　 无理数

25、(14分)右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答：

(1)直流电源中，M为　　　　　　　　　 极。

(2)写出c极上发生的电极反应式　　　　　 　　　　　　　。

(3)Pt电极上生成的物质是　　　　　　 ，其质量为　　　　 g。

(4)AgNO₃溶液的浓度(填增大、减小或不变。)　　　　　　　 ，

　　 H₂SO₄溶液的浓度　　　　　　 　 。(同上)

(5)若H₂SO₄溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%

的H₂SO₄溶液为　　 　　　　　　 g。

蚌埠二中2007-2008学年第二学期期中考试

24、(12分)2009年12月在哥本哈根召开的联合国气候变化大会上,“控制温室气体排放”成

为会议讨论的焦点问题,如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普

遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探

究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，

充入3mol CO₂和8mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)

②CO₂的转化率为　　　　 　　。(保留一位小数)

③平衡常数K值为_____________；若升高温度K值将________。

④下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵有人提出，可以设计反应2CO＝2C+O₂(△H＞0、△S＜0)来消除CO的污染。请你

判断是否可行并说出理由：______________________________________________。

23、(8分)某化学兴趣小组在做铝与稀盐酸、稀硫酸反应实验时发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验药品：3.0mol·L^-1盐酸、1.5mol·L^-1硫酸、3.0mol·L^-1硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol·L^-1盐酸、1.5mol·L^-1硫酸、3.0mol·L^-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol·L^-1硫酸还是3.0mol·L^-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol·L^-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

(2)反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是

_______________________________________________________________________。

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)？

假设一_____________________________________________________________

假设二______________________________________________________________

22、(2分)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(填序号)