17、(10分) (1)　　 1.5/(t₂-t₁)mol/L.s　　　　　　　　　　　　

(2) 　　　2A+B⇌C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(3)　　 0.25/(mol.L^-)²　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　 不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)　　　 放热　　 　　　　　　　　　　　　　

16、(10分)除掉下列物质中的杂质，括号内为杂质

20、(10分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g),已知加入1molX和3molY,达到平衡后生成a mol Z .

(1)达到平衡时，Z在反应混合气体中体积分数是　　　　　　

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol X和6mol Y,达到平衡后，Z的物质的量为　　　 mol

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol X和8mol Y,若要求Z在反应混合物中体积分数不变，则还需要加入Z 　　　　　mol

(4)在相同实验条件下，若在同一容器中加入0.5mol X ，则需要加入 　　　mol Y, 　　　　　mol Z,才能使平衡时Z为0.9a mol。

答案

19．(11分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A、B、C均为短周期元素，其中A元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，A、B、C三种元素的简单离子都具有相同的电子层结构，B与C在同一周期，且二者的原子最外层电子数之和等于4；D为常见的金属元素，有三种氧化物，其中两种在常温下为黑色固体，E元素的单质易溶于有机溶剂苯，其溶液呈紫色。试回答下列问题：

(1)　　　 C元素的离子结构示意图_____________________。

(2)　　　 A与B可形成化合物B₂A，试用电子式表示其形成过程________________________。

(3)　　　 E元素在周期表中的位置：第______周期第_______族。

(4)　　　 下图是与上述元素相关的常见物质相互反应得到的主要产物的框图：(反应条件从略)

据图回答：

①　　 沉淀戊的化学式_____________。

②　　 反应I的化学方程式___________________________________________。

③　　 反应II的离子方程式___________________________________________。

④　　 丙与明矾一样，也可作净水剂，结合离子方程式说明丙的净水原理_____________。

18．(10分)中国“嫦娥一号” 成功登月，它使用的推进剂是液态氢气和液态氧气。已知

H₂(g)= H₂(l)；△H=－0.92kJ/mol　　　

O₂(g)= O₂(l)；△H=－6.84kJ/mol

H₂O(l)= H₂O(g)；△H=+44.00kJ/mol　　

H₂(g)+ 1/2 O₂(g)　 H₂O(l)；△H=－285.80kJ/mol

(1)请写出液态氢气和液态氧气生成气态水的热化学方程式：____________________。

(2)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，还能形成原电池将其转化为电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解质溶液为H₂SO₄溶液，其正极的反应式为：_____________，工作一段时间后，电解质溶液的PH将_____(填增大、减小、不变)。

(3)若用氢氧燃料电池完成在铁制品上镀锌的实验，铁制品应与氢氧燃料电池的_____(填H₂或O₂)电极相连，阳极的反应式为_________，实验中发现阴极有少量气体产生，你认为该气体可能是______(填化学式)。

(4)若该氢氧燃料电池能量转化及其在该镀锌装置中能量的总利用率为50%，电镀一段时间后，铁制品的质量增加了1.3g，该氢氧燃料电池理论上至少需消耗在标准状况下的氢气_________毫升。

17．(10分)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度T ℃和(T+10)℃的不同时刻，测得各物质的浓度如下表。 　　　　

请回答下列问题：

(1)T℃时，从t₁到t₂内，以c(B)来表示的平均反应速率为________。

(2)该反应的化学方程式为：______________________________ (系数以最简整数比表示)。

(3)T℃时，该反应的平衡常数K=__________________。

(4)T℃时，该反应达到平衡后，增大压强，平衡常数K将________(填增大、减小、不变)。

(5)该反应的正反应为____(填放热、吸热)反应。

16、(10分)除掉下列物质中的杂质，括号内为杂质

	加入试剂或方法	离子方程式
CO2(HCl)
碳粉(MnO2)
Fe2O3(Al2O3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
FeCl3(FeCl2)

15、常温下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中各微粒浓度关系正确的是

A．c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

D． c(Na⁺)＝c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

第二卷(共50分)

14、能够使反应Cu+2H₂O=Cu(OH)₂+H₂↑发生的是

A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液　　　　　　　

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液