8.　　　 直线l的方程为，在直线l上任取一点P， 教育博客若椭圆过点P且以点(–1，0)(1，0)为焦点，则具有最短长轴的椭圆方程为 教育博客

A．　　　　　　　　　　　　　　　 B． 　教育博客

C．　　　　　　　　　　　　　　　 D． 　教育博客

7.　　　 过圆上一点P作切线分别与x轴、y轴的正半轴交于A、B两点，则的最小值为 教育博客

A．2　　　　　　　　　　　 B．3　　　 教育博客　　　　　　 C．　　　　 教育博客　　 D． 　教育博客

6.　　　 如图，正三棱柱ABC-A₁B₁C₁所有棱长均为a，则点B₁到平面ABC₁的距离为

A．　　　　　　　　 B． 　教育博客

C．　　　　　　 D． 　教育博客

5.　　　 2位男生和3位女生共5位同学站成一排，若男生甲不站两端，3位女生有且仅有2位相邻，则不同的站法为

A．12　　　　　　　　　　 B．24　　　　　　　　　 C．36　　　　　　　　　 D．48

4.　　　 已知实数x、y满足，若点P(x，y)在圆的内部或圆上，则m的最小值为 教育博客

A．　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　　 C．13　　　　　　　　　 D．18 　教育博客

3.　　　 点P为△ABC所在平面外一点，则点P在此三角形所在平面内的射影是△ABC的垂心的充要条件是

A．PA = PB = PC

B．PA⊥BC，PB⊥AC

C．点P到△ABC三边所在直线的距离相等

D．平面PAB、平面PBC、平面PCA与平面ABC所成的角相等

2.　　　 已知、表示两个不同的平面，m为平面内的一条直线，则“”是“”的

A．充分不必要条件　　　　　　　　　　　　　 B．必要不充分条件

C．充分必要条件　　　　　　　　　　　　　　　 D．既不充分又不必要条件

1.　　　 抛物线的焦点坐标为

A．(0，–1)　　　　 B．(0，1)　　　　　 C．(0，)　　　　　　 D．(0，)

11．据报道，科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电．据此请回答以下问题：

　　 (1)甲醇是______极，电极反应是____________________．

(2)电池反应的离子方程式是__________________________________．

(3)这种电池若用在宇宙飞船上还可为宇航员提供生活用水．已知每消耗1mol甲醇将生成a mol水和放出Q kJ的能量，在实际使用中这种电池每产生3.6×10³kJ电能就生成m g水．则该电池把化学能转化为电能的效率为____________．(用含a、Q、m的代数式表示)．

(4)这种电池输出的电压为b V，要使标有b V、12W的小灯泡发光1小时，实际应消耗甲醇多少克？

答案：(1)负　 CH₃OH-6e^-+8OH^-＝CO+6H₂O

(2)CH₃OH+O₂+2OH^-＝CO+3H₂O或2CH₂OH+3O₂+4OH^-＝2CO+6H₂O

(3)(提示：由题知：生成mg水放出能量1度电等于3600kJ，则此电池的能量利用率为3600/())　 (4)

10．消毒、杀菌，是抗“非典”消毒剂。一种家用环保消毒液产生装置。其原理中用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液，该仪器的原理如图所示，

试回答：(1)“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，

pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分

是　　 A．SO₂　　 B．Na₂CO₃ 　　C．KMnO₄ 　　　D．NaClO

(2)写出电极名称 a极　　　　　 ，b极　　　　　 　。

(3)消毒液的有效成分是　　　　　　 。

(4)写出有关离子方程式　　　　　　　 。

(5)若在电解过程中因温度上升，生成了少量的NaClO₃，即发生了反应：3Cl₂ + 6 NaOH =5 NaCl + NaClO₃ + 3H₂O 测量得n (NaClO):n(NaClO₃) = 5∶1，则整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　　　　 。

答案：(1)D(2)由"为使氯气完全被吸收"应在电解槽下部产生氯气，故a极为负极，b极为正极。(3)由方程式：Cl₂ + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H₂O有效成分为：NaClO

(4)2Cl^- + H₂O=2 OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　Cl₂ + 2OH^-= Cl^- + ClO^- + H₂O(5)由于整个过程氯气完全被吸收，氯化钠、水为原料，所以H₂、 NaClO与NaClO₃为产物；其中H₂为还原产物，和为氧化产物，由：1mol Cl→1mol ClO^-失电子2 mol，1mol Cl→1mol ClO₃^-失电子6 mol，若设NaClO为5 mol则NaClO₃为1mol，氧化产物为6mol，共失电子：5 mol×2 + 6 mol = 16mol，而生成1mol H₂需转移电子2mol，则：n(H₂)= 16mol／2 = 8 mol，故氧化产物与还原产物的物质的量之比是： 6：8=3：4