13、下列叙述符合史实的是

A．相对论时空观认为长度、质量、时间都是绝对不变的

B．牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许第一次在实验室测定了万有引力常量，卡文迪许也因此被誉为“能测量地球质量的人”

C．爱因斯坦提出了量子理论，后来普朗克用光电效应实验提出了光子说

D．牛顿应用“理想斜面实验”推翻了亚里士多德的“力是维持物体运动的原因”观点

28、(14分)黄铁矿(主要成分为FeS₂)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

Ⅰ、将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂ + 11O₂　　　 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

问题讨论：

(1)I中，甲瓶内所盛试剂是________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有______

___________。

(2)II中，所加H2O2溶液(氧化剂)需足量的理由是__________。

(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为__________。

(4)III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？_______，理由是：_______。

(5)III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。

27、(14分)氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如图所示。

(1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为____________。

(2)下表是六水合氯化铁在水中的溶解度。

六水合氯化铁的溶解度

从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是_______________。

(3)捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______

(4)吸收剂X是________；吸收塔中吸收剂X的作用是________。

(5)FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-)，共用去V mL.则样品中氯化铁的质量分数为____________。

13、下列实验中，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　 )

12、常温下，下列各溶液的叙述不正确的是(　　 )

A、pH=7 的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)

B、0.1 mol/L的醋酸的pH=a , 0.01mol/L的醋酸的pH=b, 则a+1 > b

C、0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：

2c(H⁺) + c(CH₃COOH) = c(CH₃COO^-) + 2c (OH^-)

D、已知酸性HF > CH₃COOH, pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[ c(Na⁺ )－c(F^- )]<[c(K⁺)－c(CH₃COO^- )]

11、下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是(　　 )

A、NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^- + SO₂ + H₂O == HClO + HSO₃^-

B、AlCl₃ 溶液中投入过量Na：Al³⁺ + 4Na + 2H₂O == AlO₂^- + 4Na⁺ + 2H₂↑

C、FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ == 2 Fe³⁺ + 2 Br₂ + 6Cl^-

D、向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^- = 2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

10、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(　　 )

A、次氯酸的电子式　　　　　　　　　 B、质量数为16的氧原子：₁₆⁸ O

C、乙炔的结构简式：H-C≡C-H

　 D、P₄、CH₄、NH₄⁺ 粒子的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型分子

9、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为：(　　 )

xMg +MO₃S₄　　　 Mg_xMO₃S₄ 下列说法错误的是

A、放电时Mg²⁺ 向正极迁移

B、放电时正极的电极反应为MO₃S₄ + 2xe^- == MO₃S₄^2x-

C、放电时MO₃S₄发生氧化反应

D、充电时阴极的电极反应为xMg²⁺ + 2xe^- == x Mg

8、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　 )

A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B、在熔融状态下，1 mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数为2N_A

C、7.8g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2N_A

D、分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8 N_A