2、某烃的结构简式为:

分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a,一定在同一平面内的碳原子数为b.一定在同一直线上的碳原子数为c，则a、b、c依次为：

A．4.5.3　　 B.4.6.3　　 C.2.4.5　　 D.4.4.6

　 　结构简式如图七：　

键角：120度

苯分子所有的原子共平面。当苯分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定在苯环所在平面内。

以苯母体模型衍变为-------甲基苯

同样甲基取代苯环上的氢原子，即得甲苯，其构型如图八：

显然甲基上的碳原子与苯环中的原子共平面。

总而言之，有机物中出现C-R单键，则同一个碳原子上的四单键夹角接近为109度28分，而直接相连的原子不能共平面。C=C则要求保持其键角为120度，与C=C双键直接相连的四个原子，与C=C双键自身的这两个原子都共平面。C≡C其键角为180度，与C≡C直接相连的两个碳原子和C≡C中的两个碳原子共直线。

巩固练习

1、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是：

结构式、空间构型如图五:_.

乙炔分子中的2个碳原子和2个氢原子一定在一条直线上，键角为180°。当乙炔分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定和乙炔分子的其他原子共线。四个原子共直线，C≡C不能转动，而C-H键可以转动。

以乙炔母体模型衍变为-------乙烯基乙炔

.乙炔的直线形结构，若将其中的一个氢换为乙烯基，在若将其中的另外一个氢换为甲基，如图六

实线框内所有原子共面，由于C-C单键转动，虚、实线框外的氢原子有一个可能转到纸面与框内所有原子共面. 与C≡C直接相连的两个碳原子和C≡C中的两个碳原子共直线。

结构式、分子构型如图三:

平面型结构，键角为120度，C=C 所连的四个氢原子与这两个碳原子同在一个平面上。当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内。需要注意的是：C=C不能转动，而C-H键可以转动。

以乙烯母体模型衍变为-------丙烯、2-丁烯

若将其中的氢原子换成氯原子，其与所有碳氢原子共面。若将一个氢原子换成甲基，即为丙烯则如图四(1)：将两个氢原子换成甲基则为2-丁烯如图四(2)

显然，实线框内所有原子共面，由于C-C单键转动，实线框外的氢原子有一个可能转到纸面与框内所有原子共面, 可见凡与C=C直接相连的原子连同自身两个碳原子共面。

结构式、分子构型如图一:

其键角109度28分，很显然甲烷中一个碳原子和四个氢原子不能共面，在甲烷分子中，1个碳原子和任意2个氢原子可确定一个平面，其余的2个氢原子位于该平面的两侧，即甲烷分子中有且只有三原子共面(称为三角形规则)。

以甲烷母体模型衍变为-------一氯甲烷、乙烷

当甲烷分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，该代替原子的共面问题，可将它看作是原来氢原子位置。若将其中一个氢原子换成一个氯原子，由于C-H键键长短于C-Cl键长则以氯原子为顶点的正三棱锥如图二(1)，同样这五个原子不能共面。同理将甲烷中的一个氢原子换为甲基，则变为乙烷如图二(2)所示：

C-C单键可以自由转动以，同样这些原子不能共面。可见凡是碳原子以单键形式存在其所连四个碳原子不能共面。

8、D项正确：若是pH=3和pH=2的盐酸溶液中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积分别为V_a和V_b，则V_a=10V_b；现为CH₃COOH溶液，由于CH₃COOH是弱酸，故V_a＞10V_b。

A项中，由水电离出的c(H⁺)=c(OH^－)=1×10^－12mol/L，故溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，则AlO₂^－不能大量存在，A不正确。B项中，0.1mol/LHA溶液pH＞1，说明HA为弱酸；0.1mol/LBOH溶液中c(OH^－)/c(H⁺)=10¹²，则c(OH^－)=0.1mol/L，说明BOH为强碱，等体积混合后生成BA盐为强碱弱酸盐，离子浓度大小关系应为：c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，故B不正确；C项中过量的SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，正确的离子方程式为：3SO₂+2NO₃^－+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+2SO₄^2－，因此C也不正确。

33.(18分)某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73．2%和7．32%。

　 (1)A的分子式是_________。

　 (2)已知：

　　　 ⅰ．

　　　 (R1、R2、R3代表烃基)

　　　 ⅱ．

　　　 又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物(如H₂O等)已略去。

　　　 请回答：

①步骤Ⅰ的目的是______　　 ___；

②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是_____；E的核磁共振氢谱中有____个吸收峰(填数字)；

③F→H的反应类型是______；

④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M(M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环)请写出该反应的化学方程式_______；

⑤A的结构简式是______　 _；上述转化中B→D的化学方程式是___________。

　 (3)已知A的某种同分异构体N具有如下性质：

①N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；

②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；

③在通常情况下，1mol N能与含1mol Br₂的浓溴水发生取代反应；

④N分子中苯环上的取代基上无支链。

请写出：N可能的结构简式_________(写一种即可)。

　 (3)

(其他合理结构也可)(2分)

32. (15分) 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”(TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑)，在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，其主要操作步骤如下：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

(1)正确的操作顺序为(填序号) 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)装置A中的反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)C装置中的反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)操作①的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)装置D中冷凝管进水口的位置是(填a或b) 　　　，装置E的作用是 　　　　　。　　

31.(15分)工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途__________(任写一条)

(2)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 ΔH＝－92 kJ·mol^－1。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是__________。　

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A.降低温度　　 B.最适合催化剂活性的适当高温　　　 C.增大压强

D.降低压强　　 E.循环利用和不断补充氮气　　　　　 F.及时移出氨

(3)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H₂的转化率为_______________。

(4) 请写出实验室检验产品中阳离子的方法：　　　　　　　　　 　。

(5) 硝铵受热会发生爆炸，在某温度下反应生成N₂,其中被氧化和被还原的氮原子为5：3，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 　。

30. (14分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

(1) 试剂1是　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，　　　　　　 　　　　　　　　　　；

(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满，也可以补充)