16．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

a Fe + b NO₃^－ + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO↑+ h N₂O↑+ k H₂O化学计量数a-k均为正整数)。

回答下列问题：

⑴根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用一个代数式表示。下同)　　　　　　　　

⑵根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是　　 　　　　　　　

⑶根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是　　　　　　　

⑷若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是　　　　　　 ；c的取值范围是　　　　 。

24．(10分) (1) c =2 g + 4 h　　 　　　(2) c － b =2 d + 3 f　　 　　　(3) 2 d + 3 f = g +3h　　

(4)　 4-18　 　　16-36

7、设生成的气体产物中NO、NO₂、N₂O₄的物质的量分别为x、y、z

按极限思维的观点，将三组分体系转化为二组分体系。

①若气体产物中只生成NO、NO₂的混合物。

则由3Cu -　 2NO　　　　　 Cu -　 2NO₂

　　 3　　　　 2　　　　　　 1　　　 2

　 　3/2x 　　　x　　　　　 　　y/2 　　y

依题意：　 3/2x +y/2 ==0.03mol

　　　 　　x　 + y　 ==0.05mol

解得：　　　　 x ==0.005mol

　　　　　　　 y==0.045mol

　②若气体产物中只生成NO₂、N₂O₄的混合物

则由　 Cu -　 2NO₂　　　　　 Cu- N₂O₄

　　　 　y/2　　　 y　　　　　 　z　　　 z

依题意：　 y/2 +z ==0.03mol

　　　　　 y + z ===0.05mol

解得：　　 y ==0.04mol

　　 　z==0.01mol

∴ M₁＜M＜M₂，

即44.4＜M＜55.2。

5、D　　 6 、A

8．24、已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

a Fe + b NO₃^－ + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO₂↑+ h NO↑+ k H₂O化学计量数a-k均为正整数)。

回答下列问题：

⑴根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用一个代数式表示。下同)　　　　　　　　

⑵根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是　　　　　　　　　　　　

⑶根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是　　　　　　　　

⑷若a=5，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是　　　　　　 ；c的取值范围是　　　　　　　 。

3解析：(1)CN^－是在碱性条件下被Cl₂氧化的，故反应物应有OH^－参加，产物除生成

氰酸盐外还应有Cl^－及H₂O，离子方程式为：CN^－+Cl₂+2OH^－＝CNO^－+2Cl^－+H₂O。　

(2)当Cl₂过量时(1)中的产物CNO^－与Cl₂反应，碱性条件下不可能产生CO₂及其

他气体，而碳元素的存在形式为CO₃^2-，无毒气体一定为N₂，离子方程式： 2CNO^－+3Cl₂+8OH^－＝2 CO₃^2-+6Cl^－+4H₂O+N₂↑　

(3)由于漂白粉中的ClO^－具有强氧化性，故可发生反应：CN^－+ClO^－＝CNO^－+Cl^－

答案：(1)CN^－+Cl₂+2OH^－＝CNO^－+2Cl^－+H₂O(2)2CNO^－+3Cl₂+8OH^－＝2 CO₃^2-+6Cl^－+4H₂O+N₂↑　(3)CN^－+ClO^－＝CNO^－+Cl^－

7．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO₂、N₂O₄)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

(A)30　 (B)46　 (C)50　 　(D)66

6、FeS与某浓度HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃ 、Fe₂(SO₄)₃、NO、NO₂、N₂O₄ 和H₂O，当N₂O₄、NO₂和NO的物质的量之比为1:2:4时，实际参加反应的FeS 与HNO₃的物质的量之比为

A 、2:11　　　 B、1:5　　 C 、2:9　　　 D、1:3

5、某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为(　　 )

A． 1：1：1　　 B．1：3：l　　 　C． 3：3：8　　　 D．1：1：4

4、三聚氰酸C₃N₃(OH)₃，可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO₂)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C₃N₃(OH)₃=3HNCO ；HNCO(异氰酸，其结构是H-N=C=0)能和NO₂反应生成N₂、C0₂和H₂0。；

(1)　 写出HNCO和N0₂反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。

3、含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN^－)的废水．在碱性条件下(pH＝8.5-11)，氯气可将氰化物中CN^－氧化为只有它毒性1/1000的氰酸盐(含CNO^－)。

(1)写出含CN^－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式__________________ __　　　　　 　．

(2)若向含CNO^－的废水中再通入氯气，可使CNO^－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式__________________ _　　　　　　　　　　　　　　　　　 _．

(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN^－的废水，若将其氧化为CNO^－，其离子方程式为__________________________________________________．