8. 下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

[答案]B

7. ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1：1　　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．2：1

C．1：2　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．2：3

[答案]B

6. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应为：

⑴4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

⑵2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O

下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B．反应⑴的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C．高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄

D．生成1mol的Na₂Cr₂O₇时共转移7mol电子

[答案]B

5.　 C1SO₃H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：

ClSO₃H+HCOOH=CO+HCl+H₂SO₄有如下判断，其中较合理的是　　　　　　 (　 　)

　　 A．此反应属于氧化还原反应　　　　　　 B．此反应不属于氧化还原反应

　　 C．反应后溶液的pH值变小　　　　 　　D．反应后溶液的pH值增大

[答案]BC

4. ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：

2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 　2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

　 下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．CO₂是氧化产物　　　　　　　　　

　 B．H₂C₂O₄在反应中被氧化

C．H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性　

D．ClO₂做水处理剂时，利用了其强氧化性

[答案]C

3. 下列化学方程式中电子转移不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

[答案]D

2. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子，陶瓷等工业领域，在一定的条件下，AlN可通过反应

Al₂O₃+N₂+3C　　　　 2 AlN+3CO合成，下列叙述正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂；

B．上述反应中，每生成1mol AlN，需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

[答案]B

1. 下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．→SO₂　　 B．HCl→Cl₂　　　 C．Na→Na⁺　　　 D．SO₂→S

[答案]D

14. 黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　　 (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是　　　　　 (填代号)。

　a．高空排放　　　　　

　b．用于制备硫酸　

　c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

　d．用浓硫酸吸收　

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：

S₂O₈^2－+2I^－=2SO₄^2－+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程。　　　　　　　　　　　 、　 　　　　　　　　　　　　　(不必配平)。

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al³⁺的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　 稀硫酸　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液 　NaOH溶液　 碘水

所选试剂为　　　　　　　 。证明炉渣中含有的实验现象为　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：

(1)Cu、O

(2)b、c

(3)2Fe³⁺+2=2Fe²⁺+I₂　　 +2Fe²⁺=2SO₄^2－+2Fe³⁺(离子方程式不配平不扣分)

(4)a：稀硫酸、KMnO₄溶液

　　　　 b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

[解析]：(1)若CuFeS₂中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。关于SO₂的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO₂难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b、c.

(2)此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe³⁺作催化剂的反应，因此，首先Fe³⁺要参与反应，即有反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺ +I₂，生成的Fe²⁺又被^-氧化生成了Fe³⁺。此题若要求写出Fe²⁺对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：+Fe²⁺=2+2Fe³⁺，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺ +I₂，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别

(3)此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因Al₂O₃溶于酸后生成了Al³⁺，Al³⁺又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐(NaAlO₂)，然后将溶液中的难溶物Fe(OH)₃沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。故除去Al³⁺的离子方程式是Al³⁺+4=+2H₂O。要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe²⁺的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中(FeO→Fe²⁺)，然后滴入KMn0₄溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；盐酸会还原KMnO₄溶液而使之褪色，干扰了Fe²⁺的检验

[考点分析]氧化还原反应综合应用

[专题突破]

13. 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

[答案]B

[解析]^{由于Fe2+的还原性强于，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化。2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2,2 + Cl2 Br2 + 2，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2+，故A项正确}

^{当x/a ≥1.5时,Fe2+和Br－合部被氧化，D项正确；}

^{当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2+全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。}

[考点分析]氧化性强弱比较氧化还原反应的相关计算