9．在一定条件下，可逆反应：N₂+3H₂ 2NH₃；△H<0

达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )

A．加催化剂，v_正、v_逆都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数

C．降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减小倍数大于v_逆减小倍数

D．加入氩气，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数

8．将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g)　　 　C(g)+ 2D(g) ，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，则以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是(　 )

A．v_A＝0.050 mol·(L·min)^-1

B．v_B＝0.150mol·(L·min)^-1

C．v_C＝0.025mol·(L·min)^-1

D．v_D＝0.015mol·(L·min)^-1

7．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO₃，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO₃，分别加入50mL2mol/L盐酸。右图中能正确表示实验结果的是(　 )

6．用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示(CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(　　 )

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)　

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

D．G点表示收集的CO₂的量最多

5．煅烧硫铁矿产生SO₂，为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的是(　 )

A．把硫铁矿石碾成粉末

B．增大O₂的压强，向炉内喷吹氧气

C．使用Fe₂O₃作催化剂

D．降低温度

4．0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合，反应速率为ν₁mol/(L•s)；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2 mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合，反应速率为ν₂mol/(L•s)；则ν₁和ν₂的关系是(　 )

A．大于　　 B．小于　　 C．等于　　 D．不能肯定

3．增大压强对下列反应的速率无影响的是(　 )

A．CO₂(g)+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O　　　

B．H₂+I₂(g)2HI　　

C．NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

D．N₂+3H₂ 　2NH₃

2．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用ν(NH₃)、ν(O₂)、ν(H₂O)[mol·(L·min)^-1]表示，则正确的关系是(　 )　

A．4/5ν(NH₃)=ν(O₂)　 B．5/6ν(O₂)=ν(H₂O)

C．2/3ν(NH₃)=ν(H₂O)　 D．4/5ν(O₂)=ν(NO)

1．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要(　 )　

A．快　　　 B．慢　　 C．相等　　 D．无法判断

5．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式式是：Na₂SO₃+KIO₃+ H₂SO₄-Na₂SO₄+ K₂SO₄+I₂+H₂O

(1)其中氧化剂是　　　　　　　 ，若反应中有5mol e^-转移，则生成的碘是　　　　 mol。

该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：

①IO₃^-+ SO₃^2-→IO₂^-+ SO₄^2-(慢)

②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-(快)

③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O(快)

④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺(快)

(2)根据上述条件推测，此反应总的反应速率由　　

步反应决定。

(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在　　　　 离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

检测提高