20、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)　　　　　 △H₃＝+2.1kJ/mol

下列说法正确的是

A．△H₁＞△H₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

19、下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：

这4种溶液中密度最小的是(　　　　 )

　　　 A．HCl　　　　 　 B．NaOH　　　　 C．CH₃COOH　　　　 　 D．HNO₃

18、参照反应Br+H₂ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　 )

　　　　 A． 该反应的△H=+(E₁-E₂)kJ/mol

B． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大

　　　　 C． 反应物总能量高于生成物总能量

　　　　 D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

17、氯酸质量分数超过40%时会发生分解，反应可表示为：8 HClO₃ = 3 O₂↑+ 2 Cl₂↑+ 4 HClO₄ + 2 H₂O，下列说法正确的是

A．氧化性比较HClO₄ > HClO₃B．氧化产物只有HClO₄

16、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^―+4OH^―=2FeO₄^2-+3Cl^―+5H₂O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄

下列有关说法不正确的是( )

　　　　 A．高铁酸钾中铁显+3价

　　　 B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

　　　 C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

　　　 D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

15、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(　　　　　　 )

　　　 A． B．　 C． 　 D．

14、只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是(　　 )

13、已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92.0KJ·mol^-1

将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时的热量变化是(　)

A．吸收18.4KJ热量　　　　 　　　　　　　B．放出18.4KJ热量

C．吸收73.6KJ热量　　　　 　　　　　　D．放出73.6KJ热量

12、下列实验操作会导致实验结果偏低的是　　　 (　 )

①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，称取10 g CuSO₄晶体溶于90 g水中　

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度　

④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄配制200mL 2 mol·L^-1的稀H₂SO₄时，先平视后仰视

A.只有①　　 　　　　B.只有②　　 　　　C.②③④　　　 　　D.①③④

11、已知a g气体X₂中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×10⁵ Pa条件下的体积是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)　　　　　 (　　 )

A. L　　　　 B. L　　　　 C. L　　　 D. L