7．(山东理综第11题 4分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

6．答案：D

详解：X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，Y为硫元素，X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大Z为氯元素，Y与M可形成化合物M₂Y，M为钾元素。X、Y、Z单质的氧化性顺序为O₂ 、Cl₂ 、S，H₂S的还原性最强，A错误；简单离子半径：S^2-(Y)>Cl^-(Z)>K⁺(M)，B错误；SO₂为极性分子，而K₂S属于离子化合物，C错误；Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄ ，D正确。

要点：非金属性越强对应的氢化物越稳定。

6．(四川理综第10题 6分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

A.　　 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B.　　　 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.　　　 YX₂、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D.　　 Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

5．答案：D

解析：甲分子中含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，甲是H₂S。某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，该阴离子可以是S^2-、HS^-，该溶液是强碱弱酸盐水解显碱性，其中NaHS既能与酸反应又能与碱反应，A错误；乙与氧气的摩尔质量相同，与氧气的摩尔质量相同的分子有SiH₄ 、N₂H₄ 、CH₃OH，其中N₂H₄中含有极性键和非极性键，而SiH₄ 和CH₃OH分子中只含有极性键，B错误；丙中含有第二周期IVA族(碳)的元素，含有碳元素的18电子的化合物有CH₃F、CH₃OH、CH₃NH₂ 、C₂H₆ ，只有C₂H₆是甲烷的同系物，C错误；丁和甲中各元素质量比相同，则丁是H₂O₂，分子中一定含有-1价的元素，D正确。学科

要点1：含18电子的非金属气态氢化物：HCl (直线形)、H₂S (角形)、PH₃ (三角锥形)、SiH₄ (正四面体)。

要点2：含18电子的9电子微粒偶合体：F-F 、HO-OH 、H₂N-NH₂ 、H₃C-CH₃ 。

要点3：含18电子的9电子微粒杂合体：H₃C- F (一氟代甲烷)、H₃C- OH(甲醇) 、 H₃C- NH₂(甲胺)。

要点4：含18电子的相对分子质量相同的微粒：

要点5：含18电子的氧化性微粒：F₂ 、H₂O₂ ，含18电子的还原性微粒：HCl 、H₂S 、PH₃ 、SiH₄ 、N₂H₄、C₂H₆ 、CH₃OH(甲醇)、CH₃NH₂(甲胺) 。

5．(北京理综第10题 6分)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

4．答案：B

解析：W是短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，公比是2的话核外电子总数是34，不在短周期元素范围之内，公比只能是1，W是17号元素氯，X与W同主族，X是氟元素，X的原子序数是9，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半， Y的原子序数是13，Y元素是铝元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，Z元素是钠元素。金属性：Na>Al, 即Z> Y，A错误；离子的还原性：Cl^->F^- ，即W >X,C错误；氢化物的沸点：HF>HCl，HF 分子间能形成氢键分子键作用力远大于HCl分子键作用力，即X>W，B正确；原子半径：Z>Y>X，离子半径：W> X >Z>Y，D错误。

要点1：钠元素的突破口：短周期元素中原子半径最大的元素、金属性最强的元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、焰色反应为黄色的元素。

要点2：原子半径：Na>Al>Cl>F，离子半径：Cl^->F^->Na⁺>Al³⁺ 。

要点3：金属的还原性：Na>Al，离子的还原性：Cl^->F^- 。

要点4：氢化物的沸点：HF>HCl，氢化物的热稳定性：HF>HCl，氢化物的还原性：HCl>HF，氢化物水溶液的酸性：HCl>HF。

要点5：元素最高价氧化物对应氧化物的酸碱性：酸性：HClO₄>Al(OH)₃ ，碱性：NaOH>Al(OH)₃ 。

要点6：铝元素的突破口：同周期元素中离子半径最小的元素，最高价氧化物及其水化物均呈两性的元素，同周期金属元素的氧化物熔点最高的元素，常温下遇到浓硫酸或浓硝酸钝化的元素，同周期金属元素原子半径和离子半径都是最小的元素，工业上可以用来冶炼难熔金属的强还原剂。

4．(北京理综化学第7题 6分)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：YZ　　　　　　 B 氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W　　　 D 原子及离子半径：Z>Y>X

3．答案：C

详解：原子半径最小的元素是氢元素；短周期元素次外层电子数只有2或8两种情况，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的最外层不可能是24，只能是6，Y是氧元素；R与Y处于同一族，R是硫元素，R是第三周期元素；Z、W、R处于同一周期，Z、W也是第三周期元素， Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和(8+16=24)相等，Z是钠元素，W是铝元素。Y、Z、W具有相同电子层结构的离子其半径依次减小，A错误；X和Y元素能形成2种化合物：X₂Y(H₂O)和X₂Y₂(H₂O₂)，B错误；非金属性越强氢化物越稳定，C正确；元素W、R的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)₃ 和H₂SO₄，只有硫酸是强酸，偏铝酸是弱酸。

要点1：根据半径之最推断元素：

(1)所有元素中原子半径最小的是氢元素。

(2)同周期主族元素VIIA的元素半径最小，IA的元素半径最大。

(3)同主族元素原子序数最小的元素原子半径最小，原子序数最大的元素原子半径最大。

(4)不同周期不同主族的元素左下角的元素半径最大，右上角的元素半径最小(有氢元素时氢元素最小)。

(5)电子层结构相同的离子核电荷数最小的离子半径最大，核电荷数最大的离子半径最小。

要点2：非金属元素的变价范围及其可能的氢化物种类：

(1)非金属元素的变价范围是最低价态和最高价态之间的所有价态都可能。

(2)非金属元素的最低价态是最外层电子数减8(氢、硼元素除外)。

(3)非金属元素的最高价态是最外层电子数(氧、氟例外)。

(4)碳元素的几种价态对应的化合物

(5)氮、氧元素几种价态对应的化合物

3．(江苏化学卷第8题 3分) X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

2．答案：B

详解：X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构，离子的电子层结构相同的有氦、氖或氩性电子层结构，明显氦型电子层结构不成立，如果是氩型电子层结构，X是₁₉K，Z是₁₆S，元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y是₁H，X、Y同主族，题给信息X、Y同周期，氩型电子层结构也不成立；只能是氖型电子层结构，X为₁₁Na ，Z为₈O， Y为₁₇Cl。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)>Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na⁺)<Z(O^2-)，B错误；同族元素中(VIA族)Z(O)的氢化物稳定性最高，C正确；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含氧酸的酸性最强(HClO₄)，D正确。

要点1：电子层结构相同的离子组：

(1)氦型：H^- 、Li⁺ 、Be²⁺

(2)氖型：N^3- 、O^2- 、F^- 、Na⁺、 Mg²⁺ 、Al³⁺

(3)氩型：P^3- 、S^2- 、Cl^- 、K⁺ 、Ca²⁺

要点2：同周期元素的金属性：原子序数越小，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。

要点3：同周期元素的非金属性：原子序数越大，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强。

要点4：同主族元素的金属性和非金属性：原子序数越大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

要点5：非金属性和氢化物稳定性的关系：非金属性越强，对应的氢化物越稳定；同周期非金属元素原子序数大的氢化物稳定；同主族非金属元素原子序数小的氢化物稳定，从元素周期表中的位置关系看，右上角的非金属元素氢化物稳定。

要点6：同族微粒的半径规律：原子或离子的半径随原子序数的增大而增大。

要点7：同周期的原子半径或电子层结构相同的离子半径：核电荷数越小对应的半径越大。

要点8：同周期的离子半径：阴离子半径大于阳离子半径，第三周期离子半径最小的是铝离子。

要点9：同核的不同微粒半径比较：电子数越多半径越大，H^->H>H⁺ ,Fe>Fe²⁺>Fe³⁺ ,Cl^->Cl.