1．关于苯酚的下列说法中，错误的是(　 ) 　A．纯净的苯酚是粉红色晶体　　 　B．有特殊气味 　C．易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温时在水中溶解度不大，温度高于65℃时与水以任意比例混溶 　D．苯酚有毒，沾到皮肤上可立即用酒精洗涤；因其有酸性，故也可以用氢氧化钠溶液洗涤 　2．以苯为原料，不能通过一步反应而制得的有机物是(　 ) 　 　3．能跟Na₂CO₃溶液反应，但不会放出气体的是(　 ) 　A．苯酚　　 　B．醋酸　　 　C．盐酸　　 　D．CO₂ 　4．某有机物的蒸气完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO₂，该有机物可能是(　 ) 　A．C₂H₄　 　B．C₂H₅OH　 　C．CH₃CHO　 　D．CH₃COOH 　5．下列各组物质互为同分异构体的是(　 ) 　 　6．下列反应中，能说明苯酚酸性比碳酸弱的是(　 ) 　 　7．某有机物中若有一个－C₆H₅，一个－C₆H₄－，一个－CH₂－，一个－OH，则该有机物属于酚类结构可能有(　 ) 　A．二种　 　B．三种　 　C．四种　 　D．五种 　8．在下列物质中分别加入FeCl₃溶液会显紫色的是(　 ) 　A．CH₃CH₂CH₂OH　　 　B． 　C．　　　　 　D． 　9．下列有关苯酚的叙述中不正确的是(　 ) 　A．苯酚是一种弱酸，它能与NaOH溶液反应 　B．在苯酚钠溶液中通入CO₂气体可得到苯酚 　C．除去苯中混有的少量苯酚可用溴水作试剂 　D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚 　10．长期暴露在空气中，下列物质会因氧化而变质的是(　 ) 　A．CH₃CH₂OH　　 　B． 　C．FeSO₄　　　 　D．石灰水 　参考答案 　1．AD　 2．BD　 3．AD　 4．AB　 5．B　 6．C　 7．B　 8．B　 9．C　 10．BC

26．(共14分)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图(本题最下方)中信息，回答下列问题：

(1)图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响?_______________，原因是_________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

　 ① P(s)和Cl₂(g)反应生成PCl₃(g)的热化学方程式　　　　　　　　 　　　　。

PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　。

② P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的△H₁与P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1molPCl₅(g)的△H₂关系是：△H₂______　　　 △H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

25．(共10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

可证明此结论的实验事实是　　　　　　　　　　　 。

(2)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，

此分解反应的化学方程式是________　　　　 __；

若增大化学反应速率，可向溶液中加催化剂　　　　　　 或　　　　　　　 。

(3)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

24．(共8分)“碘钟”实验中，3I^－+S₂O₈^2－＝I₃^－+2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)显色时间t₂＝　　　　　 。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　　 (填字母)

A　 <22.0s　　 B　 22.0-44.0s　　 C　 ＞44.0s　　 D　 数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(共9分)某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度　　　　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)由题干及图形可知，V₁ / V₂=　　　 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为　　　　 　　　　　mol/L。

(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(5分)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)　　　 C(g)+D(g)

(1)当下列物理量　　　　　　　　 　(填序号)不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态。

①容器内气体压强　 ②混合气的总质量　 ③A的质量　

④C(g)和D(g)的物质的量之比为1∶1。

(2)当上述反应达到化学平衡后，继续通入一定量的B(g)，V(正)将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向着　　　　　 方向移动，达到新平衡后，A(s)质量将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

21．(4分) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

太　 原　 五　 中

2010-2011年学年度第一学期月考(9月)

高二化学(理)答卷纸

将选择题答案填在下面的表格中

第二卷　 非选择题(共50分)

19．恒温恒容条件下，发生化学反应H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g)，下列选项中不能作为达平衡标志的是

A．混合气体颜色不再变化

B．单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气

C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化

D．2V正(H₂)= V逆(HI)

18．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　 ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)= 2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　 ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO₂(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³