5．下列物质中属于非电解质的是

A．NaOH　　 B．O₂ C．Na₂CO₃ D．乙醇

4.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是

A．化合反应　　 B．分解反应　　 C．置换反应　　 D．复分解反应

3． Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是

A．Na₂CO₃是碱　　 B．Na₂CO₃是盐　　 C．Na₂CO₃是钠盐　　 D．Na₂CO₃是碳酸盐

2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是

1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学

34.(9分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂ 转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%)；

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1)利用表中数据推断SO₂的氧化是　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应；

(2)在400~500℃时，SO₂的催化氧化采用　　　　 (填“常压”或“高压”)；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？　　 (填“是”或“否”)；

(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用　　　　　 吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.6kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

、

33、(15分)(1) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

　 ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中会生成白色固体，发生的总反应化学方程式为

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该白色固体露置在空气中，可观察到的现象是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 。

　 ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为　　　　　　　 mol。_{高☆考♂资♀源*网}

(2)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K₂SO_­4溶液。

① 该电解槽的阳极反应式为

　　　　　　　　　　　　　　　 ，通过阴离子交换膜的离子数　　　 (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数；

② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为　　　　　　 ；

③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为　　　　　　　　　 。

32.(10分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有(各物质所含的离子均不相同)

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别与其他四种反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只有当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀，继续加入B溶液时，沉淀会消失。

据此推断它们是：A　 　　　　　；B　　　　　 ；C　　　　　 ；D　　　　　 ；E　　　　　 。　

31.(6分)(1)1.00L1.00mol/LH₂SO₄溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；ΔH=-566kJ/mol

③TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s)+O₂(g)；ΔH=+141kJ/mol

则(1)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s) = TiCl₄(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。

30、右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。

下列有关说法正确的是(　　 )

　 A．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

　 B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

　 C．水分子间通过H－O键形成冰晶体

　 D．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

班级　　　　　　 　　姓名　　　　　　 　　学号　　　　　　 　得分　　　　　

第II卷(40分)