3. 反应2A(g) 　2B(g) + E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，应采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 加压　　　　　　 B. 减压　　　　　 C. 减小E的浓度　　 　D. 降温

2．下列能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

1．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·s)　　　　　　 B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·s)

C．υ(C)＝ 0.8 mol/(L·s)　　　 　　　D．υ(D)＝ 1 mol/(L·s)

21．(附加题10分，可不做不计入总分),工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)­₃沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：

(1)电解时的电极反应，阳极_______________________，阴极_____________________。

(2)写出Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应__________________________________________

(3)电解过程中Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀是怎样产生的？

________________________________________________________________________

(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？

________________________________________________________________________

20、(10)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。__________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ 　　　，若能，请写出电极反应式，负极　　　　　　　　　 ，正极　　　　　　　　　 。若不能后面两空不填。

(3)若电池反应为：Cu+2H⁺= Cu²⁺+H₂，该电池属于原电池还是电解池？请画出该装置示意图并注明电极材料和电解质溶液。

19．(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

① X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：

(1)Z₂Y的化学式是　　　　 ，

(2)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁ 后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(Ⅰ)的电极名称是　 (填写正极或负极)；电极反应式是：　　　　　　　　　　　　 ；

C(Ⅱ)的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(6分)已知25⁰C、101kPa时下列反应的热化学方程式为：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)△H＝－870.3kJ/mol　

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H＝－393.5kJ/mol

③H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l) 的△H＝－285.8kJ/mol

试计算反应2C(s)+2H₂(g) +O₂(g)=CH₃COOH(l)在该条件下的反应热△H

17.(6分)红磷 P (s)和 Cl₂(g)发生反应生成 PCl₃(g)和 PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成 l mol 产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和CI₂反应生成PC1₃的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)PC1₅分解成 PC1₃和Cl₂的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

16．(8分)已知下列热化学方程式：①H₂(g) +O₂ (g) ＝H₂O(l)；ΔH=-285 kJ·mol^-1

　　 ②H₂(g) +1/2 O₂ (g) ＝H₂O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1　　　

　　 ③C(s) +1/2 O₂ (g) ＝CO(g)；ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

　　 ④ C(s) +O₂ (g) ＝CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1　

回答下列问题：

　 (1)H₂的燃烧热为　　　　 ；C的燃烧热为　　　　 。

　 (2)燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为　　　　 。

　 (3)写出CO燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

15．已知热化学方程式：

　　　　 H₂O(g)＝H₂(g) + O₂(g)　　　 △H = +241.8kJ／mol

　　　　 H₂(g)+ O₂(g) ＝ H₂O(1)　　　 △H = －285.8kJ／mol

　 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 (　　　 )

　 A．吸热88kJ　　　　　　　　　　　 B． 吸热2.44KJ　　

C．放热44kJ　　　　　　　　　　　 D． 吸热44KJ

Ⅱ卷