13．反应PCl₅(g) PCl ₃(g)+Cl₂(g) 　　　①

2HI(g) H₂(g)+I₂(g)　　 　　　②

2NO₂(g) N₂O₄(g)　　　　　 　　　③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变　　　　　　　　　　　　　　 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少　　　　　　 D．①减少，②不变，③增大

12、将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的容器中(装有少量V₂O₅)，在某温度下发生反应：Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)　2 SO₃(g)2 SO₂(g)+O₂(g)反应经过10 min达到平衡，测得c(SO₃)＝0.4 mol/L、c(SO₂)＝0.1 mol/L，则下列叙述中不正确的是

A、容器里气体的密度为40 g/L　　 　　　B、SO₃的分解率为20%

C、在这10 min内的平均速率为(O₂)＝0.005 mol·L^－1·min^－1

D、化学反应速率：(Ag₂SO₄)＝(SO₃)

11．反应：A(s)+aB(g)bC(g)　 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中B的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应　　 B．上述反应是吸热反应　　

C．a＞b　 　　　　　　　D．a=b

10．膦(PH₃)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是(　　 )

A．PH₃是非极性分子　　　　　　　　 B．PH₃分子中有未成键的电子对　　

C．PH₃是一个强氧化剂　　　　　　　 D．PH₃分子中的P-H键是非极性键

9．右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) 　Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度　　　　　　　 B．加大X的投入量

C．加催化剂　　　　　　　 D．增大体积

8．20℃时，将1.0mL0.1mol/L、Na₂S₂O₃溶液和10mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是：

A、40s　　　　　　　　　 B、15s　　　　　　　　　 C、48s　　　　　　　　 D、20s

7．下列情况下，反应速率相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

6．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　②改用30mL6mol/L盐酸　 ③改用3g粉末状大理石　④适当升高温度　　　　　　　　　 　　　

　 　A．①②④　 　　　B．②③④　　　 C．①③④　　 　 D．①②③

5、在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A、平衡向正反应方向移动了　　　　　 B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了　　　　　 D、a＜b

4、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A、0.3mol NO₂溶于水，转移电子数为0.1N_A

B、0.1mol NH₄⁺含N_A个电子

C、常温常压下，7.1g氯气含0.2 N_A个Cl₂分子

D、标准状况下，11.2L SO₃中含有1.5N_A个氧原子