30．(12分) A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的化学方程式为__________________　　　　　　　　　　　　 。

(2)B中负极为　　　 ；正极为_______________　 。

(3)C中被腐蚀的金属是_______，Zn极的电极反应式为_______________　 ______。

(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。

29．(8分)以下物质：①H₂O　 ②NH₃^. H₂O　 ③NaOH　 ④HCl

⑤蔗糖　 ⑥CO₂ 　　⑦醋酸　　 ⑧ Na₂SO₄

请用序号回答下列各题：

(1)　　 属于强电解质的是______　　　　　　　　　　　　　　 _______；

(2)　　 属于弱电解质的是_______　　　　　　　　　　　　 _________；

(3)　　 属于非电解质的是_______　　　　　　　　　　　　 _________；

20．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺浓度是：

　 　 A．1×10^－7mol·L^－1　 　　　　　　　B．1×10^－12mol·L^－1 　　

C．1×10^－2mol·L^－1　　 　　　　　　D．1×10^－14mol·L^－1 　　　　

19．纯净的水呈中性，这是因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．纯水中c(H⁺)= c(OHˉ)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．纯水pH=7

C．纯水的离子积K_W =1.0×10ˉ¹⁴　　　 　　　　　 D．纯水中无H⁺ 也无OHˉ

18．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是:

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较。

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较。

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较。

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较。

17．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是：

16．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：

①颜色　 ②平均分子量　　 ③质量　　 ④压强　　 ⑤密度

　A．①和③　　　 B．②和④　　　 C．④和⑤　　　 D．③和⑤

15．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：

H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)，　 已达平衡的是：　　　　　　　　　

　A．H₂的生成速率与I₂的生成速率相等

　B．若单位时间内生成n mol H₂的同时，生成 2n mol HI

　C．H₂、 I₂、HI的浓度相等

　D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化

14．已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)：

A．一定大于92.0 kJ　　 B．一定等于92.0 kJ　　 C．一定小于92.0 kJ　 D．不能确定

13．下列叙述中，正确的是：　　 　　　　　　

A．如果正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v_正增大，v_逆减小，所以平衡向正反应方向移动

B．升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数

C．一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率

D．对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值