25、(6分)反应2N₂O₅ 　4NO₂ + O₂在容积不变的容器内进行。开始时,C(O₂)=x mol·L^-1，C(NO₂)=0　 C(N₂O₅)=1.5mol·L^-1,2min 后测得C(NO₂)=2 mol·L^-1，C(O₂)=2mol·L^-1。求：

(1)2min内用O₂浓度变化表示的反应速率　　　　　

(2)2min后N₂O₅的物质的量浓度　　　　　

(3)反应开始时O₂的物质的量浓度　　　　　　　

24、在现代无机化工、有机化工、生物化工等生产中，大多数产品的合成往往需要使用的主要化学反应条件是

A高温　　 B高压　　 C催化剂　 D高温、高压、催化剂

23、 在恒温恒容的容器中进行反应H₂ 2H，若反应物浓度由0.1 mol·L^-1降到0.06 mol·L^-1需20s，那么由0.06mol·L^-1降到0.024 mol·L^-1，需反应的时间为

A等于18s　 　B等于12s　　　 C大于18s　　 　D小于18s

22、对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某项措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述中正确的是

①生成物的质量分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂　　 A.①②③　　 B.②④⑤　　　 C.③④⑤　　　 D.②⑤

21、有一化学平衡mA(g)+nB(g) 　　pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是( 　)。

A．正反应吸热，m+n＞p+q? B．正反应吸热，m+n＜p+q? C．正反应放热，m+n＞p+q? D．正反应放热，m+n＜p+q?

20、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

(N₂O₄2NO₂ △H ＞ 0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，

正确的是

A．(a)甲＞乙　　　　 B．(b)甲＞乙　　

C．(a)甲＜乙　　　　 D．(b)甲=乙

19、在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)　　 　2Q(g)+ nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为 25%，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是

　　 A．8　　　 　　　　 B．6 　　　 　　　　 C．5　　　 　　　 　　 D．3

18、在 A₂(g)+ B₂(g)2AB(g)△H<0反应达平衡后，下图 是压强(P)或温度(T)与生成物的含量(AB% )的变化曲线，其中符合勒夏特列原理的是

17、 如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

　A. C(s、石墨)₌₌ C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol^-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

16、有关碰撞理论，下列说法中正确的是

A．具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡