29．(14分)在100℃时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为　　　　　　 ；从表中数据分析：c₁　　　　 c₂；c₃　　　 c₄(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)在下图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为　　　　 mol/(L·s)。

(4)达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是　　　　　　　 。

A．增大容器的容积 　　　　　　　B．再充入一定量的N₂O₄

C．分离出一定量的NO₂　 　　　　D．再充入一定量的He

(5)其他条件不变，若起始时充入NO₂气体0.080 mol，则达到平衡时NO₂气体的转化率为　　　　 。

28．(2分)燃烧a g乙醇(液态)生成CO₂气体和液态H₂O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H₂ 5.6 L(标准状况下)，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为(△H的值不用a表示)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(6分)今有a．盐酸　 b．硫酸　 c．醋酸三种酸：

(1)在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________；

(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________；

(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________。

26．(3分)现有下列物质 ①NaCl晶体　 　②液态SO₂　 　③纯醋酸　 ④硫酸钡 　⑤铜　⑥酒精(C₂H₅OH)

⑦熔化的KCl　 　⑧NaOH溶液　

请用以上物质回答下列问题。(填序号)

(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是　　　　　　　　　　 ； (2)属于弱电解质的是　　　　　　　　　 ；　 (3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　 　　　 。　　

25．在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是(　 　)

　　 A．CH₃COONa浓溶液　　　　　　　　　 　B．1mol/L氨水

C．1mol/L硫酸溶液　　　　　　　　　　 　D．2mol/LCH₃COOH溶液

24．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是(　 　)

A. 往H₂S水溶液中加碱有利于S^2－增多

B. 在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

C. 高压有利于合成NH₃的反应

D. 500℃左右比室温更有利于合成NH₃的反应

23．向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O(g)，发生反应：CO+H₂O (g)　　 CO₂ +H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于x的是 (　 　　)　　　

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

22．已知热化学方程式：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)△H=－QkJ·mol^-1(Q>0)。下列说法正确的是 (　　 )

A．相同条件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量小于2molSO₃所具有的能量

B．将2molSO₂(g)和1molO₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化

21．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 (　 　)　　　　　　　　　　　

20．从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是( 　　)

A．混合物中各组分的浓度改变　　　　 B．反应物的转化率改变

C．正、逆反应速率改变　　　　　　　 D．混合体系中气体密度发生改变