20、(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题

(1)该反应为　　 反应(填“吸热”“放热”)。

(2)能判断该反应已达化学平衡状态的依据是　　 。

a.容器中压强不变　　　　 b.混合物体中c(CO)不变

c.　　 d.c(CO₂)=c(CO)

(3)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol.L^-1，试判断此时的温度为　　　　　　 ℃。

(4)若在(3)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡，H₂的物质的量为　　 。

a.等于1.0mol　　　　 b.大于1.0mol　 c.大于0.5mol　　 d.无法确定

19、(4分)(1)下图中图甲表示10mL量筒中液面的位置，A和B，B和C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积为　　　 mL。

　(2)图乙表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL,如果刻度D为4，测液面处的读数为　　　 mL。

18、(18分)现有反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则

(1)该反应的逆反应是　　 热反应，且m+n　　　　 (填“＞”“＜”或“=”)p。

(2)减压时，A的质量分数　　 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率　　　 ，B的转化率　　　　　 。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将　　　　　 。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　　　 。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色

　　 ，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色　　　 (填“变浅”“变深”或“不变”)。

17、(12分)下列物质中，属于非电解质的是　　　　　　　

属于强电解质的是　　　　　　　 　　属于弱电解质的是　　　　　　　

既不属于电解质也不属于非电解质的是　　　　　　　

(1)氨气 (2)氨水　 (3)盐酸　 (4)HCI　 (5)冰醋酸　 (6)硫酸钡　

(7)氯化银　 (8)氯化钠溶液　 (9)二氧化碳 (10)醋酸铵　 (11)氢气

(12)铜　　 (13)氧化钠　　　 (14)氢氧化钠

16、下列溶液肯定呈酸性的是

A、含H⁺的溶液B、能使酚酞显无色的溶液C、pH＜7的溶液D、c(OH^-)＜c(H⁺)的溶液

15、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积K_w=1×10^-12。下列说法正确的是

A、0.05mol.L^-1的H₂SO₄溶液pH=1　　　 B、0.001 mol.L^-1的NaOH溶液pH=11

C、0.005mol.L^-1的H₂SO₄溶液与0.01 mol.L^-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性

D、完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50ml，需要pH=11的NaOH溶液50ml

14、为证明某可溶性一元酸(HX)弱酸，某同学设计了如下实验方案.其中不合理的是

A、室温下，测1mol.L^-1HX溶液的pH＞1，证明HX是弱酸

B、室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7,证明HX是弱酸

C、室温下，测0.1mol.L^-1NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

D、在相同条件下，对0.1mol.L^-1的盐酸和0.1mol.L^-1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

13、仅能在水溶液中导电的物质是

A、NaOH　　　 B、NaHSO₄　　　 C、CH₃CH₂OH　　 D、NaHCO₃

12、能证明氯化氢是共价化合物的现象是

A、氯化氢极易溶于水　　

B、液态氯化氢不能导电

C、氯化氢在水溶液中是完全电离的　

D、氯化氢是无色气体且有味

11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应为放热反应)，673K、30Mpa，n(NH₃)和n(H₂)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是

A、C点处正反应速率和逆反应速率相等　

B、a点的正反应速率比b点处的大

C、d点(t₁时刻)和e点(t₂时刻)处n(N₂)不同

D t₂点时刻，正反应速率大于逆反应速率