13．能说明醋酸是弱电解质的是(　　 )

① 往碳酸钠溶液中加入醋酸有二氧化碳产生；② 醋酸钠溶液呈碱性；③ 可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④ pH = 2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

A．①③④　　　 B．①②　　　 C．②④　　　D．②

12．若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　　 )

　　　　 A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　　　　　　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

　　　　 C．K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－ D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

11．一定温度下，向容器为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是(　　 )

A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C　

B．反应进行到1 s时，v (A) = v (C)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)　

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

10．下列关于电解质溶液的正确判断是(　　 )

A．在pH =12的溶液中，K⁺、Cl^-、Al³⁺、Na⁺可以共存

B．在pH＝0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、K⁺可以共存

C．由0.1 mol·L^-1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B⁺+OH^-

D．由0.1 mol·L^-1一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A^- + H₂OHA + OH^-

9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　 )

A．对该反应体系加热　　　　　　 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液　　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

8． 在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L·min)，若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·nim)，则该反应需在什么温度下进行(　　 )

A．30 ℃　　 B．40 ℃　 　C．50 ℃　　　 D．60 ℃　　　　　　　

7．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H₂的浓度与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是(　　 )

A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H₂的速率

B．反应在2-4min内平均反应速率最大

C．反应前4min内生成H₂的平均速率v (H₂)=0.09mol·L^-1·min^-1

D．反应开始2min内平均反应速率最大

6．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　 )

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH＝6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)

5． 把下列4种Na₂S₂O₃的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol·L^－1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，Na₂S₂O₃和硫酸进行反应。其中出现沉淀最快的是(　　 )

A．20mL 3mol·L^－1Na₂S₂O₃的溶液　　　　　 B．20mL 2mol·L^－1Na₂S₂O₃的溶液

C．10mL 4mol·L^－1Na₂S₂O₃的溶液　　　　　 D．10mL 2mol·L^－1Na₂S₂O₃的溶液

4．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) 2N₂(g)+3H₂O(g)　 △H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　 )

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，标志反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大