23．已知水在25 ℃和95 ℃时.其电离平衡曲线如图所示: B A ——青夏教育精英家教网—

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23．(10分)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)请说明理由　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)25 ℃时，将pH = 9的NaOH溶液与pH = 4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH = 7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_______________。

(3)95 ℃时，若100体积pH₁ = a的某强酸溶液与1体积pH₂ = b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH₁与pH₂之间应满足的关系是______________________。

(4)曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH = 5。请分析其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

湖南省汝城二中2010年下期高二第二次月考化学试卷

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22．(14分)某学生用物质的量的浓度为a mol/L的标准NaOH去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题：

　 (1)实验前应先检查滴定管　　　　　　，实验过程中眼睛　　　　　　　　　　　　　 ;

　 (2)其操作可分解为如下几步：

A．取V/4 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液;

　　　　　　 B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次;

　　　　　　 C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

　　　　　　 D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处;

　　　　　　 E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数;

　　　　　　 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数;

正确的操作顺序是：___ 、D 、　 _____ 、　 _____、 A、____　；(每空一分)

(3)滴定至终点时的现象是：_____________________

(4) 下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：

　　 c (HCl) =

(5)下列操作会使测定的HCl物质的量浓度偏大的是( 　　　　)

A、滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失；　

B、滴定终点后溶液颜色迅速消失；

C、滴定前仰视，滴定终了平视；

D、实验前先用待测液润洗锥形瓶；

E、碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗，使滴定结果；

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21．(16分)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成l mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是_______________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。上述分解反应是一个可逆反应。温度T_l时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率a_l等于_____________；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为a₂，a₂_________ a_l(填“大于”、“小于”或“等于”)。