5.　　　 实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的气体发生装置相同的是

A．H­₂ B．O₂ C．Cl₂ A．CO₂

4.　　　 下列物质中酸性最强的是

A．H₃PO₄ B．HNO₃ C．H₂CO₃ D．H₃BO₃

3.　　　 在NO₂与水的反应中，NO₂

A． 只是氧化剂

B． 只是还原剂

C． 既是氧化剂又是还原剂

D． 既不是氧化剂又不是还原剂

2.　　　 下列气体，不能用排空气法收集的是

A．CO₂ B．H­₂ 　C． NO₂ D． NO

1.　　　 下列气体中，不会造成空气污染的是

A．N₂ B． NO　　C．NO₂　　 D．CO

18．(18分)科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3 h):

相应的热化学方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(1) ＝2NH₃(g)+O₂(g)　　 ΔH=+765.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

(1)请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：①该条件下N₂的平衡转化率；②该条件下反应2NH₃(g) 　N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数。

17．(8分)在2L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol／L，当反应到8min时，反应到达平衡，

　c (O₂)=c(SO₂)，

(1)此时三氧化硫浓度为多少？(请写出计算过程)

(2)在答题卷的坐标系中作出0min-8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线。

16．(12分)人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为HbO₂)。其化学平衡方程式可写为：Hb + O₂ 　HbO₂。在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO可与HbO₂反应生成HbCO，并且HbCO比HbO₂要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：

HbO₂+CO 　HbCO+O₂ 　Kc＝=2.1×10² (注：[O₂]代表O₂浓度，其它同样)

(1)HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。-旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。______　 _____ _____________________________________________________________________。

(2)除了CO和O₂，HbO₂还可以吸附CO₂和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：

HbO₂ + H⁺ + CO₂ Hb(H⁺)CO₂ + O₂ 人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[ CH₃CH(OH)COOH ] [乳酸电离方程式为: CH₃CH(OH)COOHCH₃CH(OH)COO^-+ H⁺]，请写出乳酸在血液中和氧合血红蛋白发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

(3)肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是吸热反应还是放热反应？　　　　　　 ；简述理由　　　　　　　 。

15．(13分)钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：

Na(l)+KCl(l)

NaCl(l)+K(g)；DH ＞0，

该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见右表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___________，而反应的最高温度应低于_______________。

(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是①_______；②_______；③_______。

(3)常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝____________。

14．(6分)已知下列热化学反应方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 　△H＝－24.8kJ／mol

　 Fe₂O₃(s)+CO(g)＝ Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　　 △H=－15.73kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO₂(g)　　　 　　△H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式(要求写出计算过程)