15、有一可逆反应2A(g)+3B(g)　　　 xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应

(1)0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD

(2)1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD

达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x值为：

A 1　　　　　 　　　　　　　　 B 2　　　　　 　　　　　　　　 C 1或2　 　　　　　　　　 D 不能确定

14、下列说法正确的是：

A pH<7的溶液一定是酸溶液

B pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH^-)是后者的100倍

C 室温下，每1×10⁷个水分子中只有1个水分子发生电离

D室温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1，则该溶液一定是酸性溶液

13、常温时，pH＝1的两种一元酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH值与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是：　　

A 在稀释过程中HA与HB溶液中c(OH^－)均增大

B 当稀释100倍时，HB的pH为3

C 在稀释过程中当两者pH分别都是2时，c(HA)＞c(HB)

D 等物质的量浓度的HA和HB，其酸性HA＜HB

12、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

A醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO₂

B相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H₂的起始速率相等

C10 mL 1 mol·L^-1醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L^-1NaOH溶液完全反应

D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

11、使两种气体X₂、Y₂(浓度均为1 mol/L)在密闭容器中反应生成Z，平衡后测得各物质的浓度是：c(X₂)=0.58 mol/L，c(Y₂)=0.16 mol/L，c(Z)=0.84 mol/L，则Z的化学式是：

A　 XY　　　　　 　 B　 X₂Y　　　　 　　　　　　 C　 XY₂　　　　 　　　　　　　　　　 D　 X₃Y₂

10、已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：

A H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)　　　 △H=+242kJ/mol

B 2H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(l)　　　 △H=-484kJ/mol

C H₂(g)+1/2O₂(g)=2 H₂O(g)　　 △H=+242kJ/mol

D 2H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(g)　　　 △H=+484kJ/mol

9、将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化溶液的体积比约为：

A 　1：2　 　　　　　　　　 B　 1：9　 　　　　　　　　 C　 1：10　 　　　　　　　　　　　 D　 1：20

8、一定温度下，容积固定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，不能表明下述反应：A(s)+2B(g) 　　　　　C(g)+D(g)已达到平衡状态的是：

A B的物质的量浓度　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B混合气体的压强

C物质C的百分含量　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D混合气体的密度

7、下列关于能量的说法正确的是：

A Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)　 △H=-216kJ/mol　 反应物总能量＞生成物总能量

B CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)　　 △H=+178.5kJ/mol　 反应物总能量＞生成物总能量

C 101kPa时，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　 △H=-571.6kJ/mol　 H₂的燃烧热为571.6kJ/mol

D H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O(l) 　　△H=-57.3kJ/mol　 含1 molNaOH的溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

6、用铁片与稀H₂SO₄反应制取H₂，下列措施不能使H₂的生成速率增大的是：

A加热　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 B不用铁片，改用铁粉

C增加H⁺的浓度　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D不用稀H₂SO₄，改用98%的浓H₂SO₄