8．向含有1 mol的FeCl₂溶液中通入0.2 mol Cl₂，再加入含0.1 mol X₂O₇^2- 的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺ 全部恰好氧化，并使X₂O₇^2- 还原为Xⁿ⁺，则n值为

A．2　　　　　　 　　　　 B．3　　　　　 　　　　　 C．4　　　　　 　　　　　　 D．5

7．如右图所示，将盛满30 mL NO₂(标准状况，下同)气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是

A．被氧化与被还原的物质质量比为1︰2

B．若再通入7.5 mL O₂，则试管内会充满水

C．若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为mol/L

D．试管内液面的高度约占试管高度的

6．都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是

(注：烧杯内为NaOH溶液)

A．HCl和CO₂ B．NH₃和NO

C．SO₂和CO　　　　　　　 　D．NO₂和NO

5．下列叙述不正确的是

A．金属与HNO₃反应主要不产生氢气

B．将标况下，22.4L氨气溶于水配成1L溶液，即可得1mol/L的氨水

C．1 mol/L的氨水中溶质质量分数小于1.7%

D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓HNO₃

4．如右图装置中，烧瓶是干燥的，由A口进气收集的气体有

A．NO　　 　B．SO₂C．NO₂D．NH₃

3．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂＝NH₄⁺+HCO₃^-

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-＝CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺＝Fe²⁺+H₂S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-＝CaSO₄↓+H₂O

2．在实验室中，下列物质的保存方法正确的是

①白磷保存在冷水中　 ②Na、K保存在水里　 ③HF溶液保存在塑料瓶中

④AgNO₃固体保存在棕色试剂瓶内　 ⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内

A．①③④　　　　 B．③④　　 　　　　　 C．①②③④　　　　 D．①②③④⑤

1．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是

A．Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、K⁺、MnO₄^－、Br^－

17(6分)、有aA(g)+bB(g)　　 　cC(g)+dD(g)的平衡体系，在不同条件的反应混合物中A、B、C的体积分数与时间的关系如图所示。

(1)若图甲中m、n两曲线表示有无催化剂的情况，则__________表示无催化剂，______表示有催化剂。

(2)若图乙中两曲线表示不同温度下的情况,则T₁___________T₂ (填“>”、“=”或“<”)，正反应为___________热反应。

(3)若丙中P₁、P₂两曲线表示不同压强下的情况，则P₁__________P₂，且a+b________c+d (填“>”、“<”或“=”)。

18(6分)、今有a:CH₃COOH　 b:HCl　 c:H₂SO₄三种溶液(用a，b，c表示)。

(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：________________________

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是：___________________________

(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是：___________________

19(8分)、下图表示常温常压下N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)过程中的能量变化曲线，a和b表示不同条件下反应过程中的能量变化曲线。

(1)氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式为_________________________________

(2)b曲线表示的是_________________________。

(3)在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N₂(g)与

3 mol H₂(g)，达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ。

Q₁______92.4 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在同温同压下向密闭容器中通入0.5 mol N₂(g)、

1.5 mol H₂(g)和1 mol NH₃(g)，达到平衡时放出的热量

为Q₂ kJ。Q₁_____Q₂(填“>”、“<”或“=”)。

20(10分)、在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度。在H₂SO₄溶液中，反应如下：2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+16H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

(1)称取Wg Na₂C₂O₄配成100ml标准溶液时，用到的主要实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、天平和　　　　　　 。

(2)若将所配溶液移取20.00ml置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在_______________。如何确定滴定终点_______________________________________________________

(3)若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO₄的物质的量浓度为__________________________(填表达式；需要化简)

(4)实验中下列操作会导致结果偏低的是_________

A锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2--3次　

B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

C滴定前平视读数，滴定后俯视读数　

D摇动锥形瓶时，有少量液体溅出　

E滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液

21(14分)、已知化学反应①：Fe(s)+CO₂(g)　　　 FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K₁；

化学反应②：Fe(s)+H₂O(g)　　　 FeO(s)+H₂(g)，其平衡常数为K₂；

在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是_____________(填“吸热”、“放热”)反应

(2)现有反应③：CO₂(g)+ H₂(g)　　　　 CO(g) +H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式___________________________

(3)根据反应①和②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式_______________________。据此关系式及上表数据，也能推断反应③是_______________(填“吸热”、“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_________________

A 缩小反应容器体积　　　　　 B扩大反应容器体积

C 降低温度　　　　　　　　　 D 升高温度

E 使用合适的催化剂　　　　　 F 设法减小CO的量

(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是_________________________________

②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是_________________________________

22(8分)、t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气) +B(气) 　　　xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：

(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________

(2)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=______________mol，

(3)保持温度、容积和原配比不变，改变起始物质的量，反应达到平衡时，C的浓度仍为0.4mol/L，若要使反应从逆反应开始，则C的起始的物质的量n(C)应满足的条件是___________________

(4)若起始温度相同，对于上述反应，分别向下述两个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时，两容器中C的体积分数的大小为(填容器编号)________________。

16、已知：H₂O(g)= H₂O(l) 　△H₁=-Q₁kJ/mol　　 CH₃OH(g)= CH₃OH(l)　 △H₂=-Q₂kJ/mol

2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)　 △H₃=-Q₃kJ/mol　 (Q₁ 、Q₂、 Q₃均大于0)，若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)：

A Q₁+Q₂+Q₃ B 0.5Q₃ +Q₂-2 Q₁ 　　　C 0.5Q₃- Q₂+2Q ₁　　 　D 0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

第Ⅱ卷(共52分)