13．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动　　　　　　　 　　B．A的转化率变大

C．C的体积分数变大　　　　　　　　　　 D．a ＜ c+d

12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B．0．1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＞c(NO₃^－)

11．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　)

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)+SO(aq)的平衡常数K_SP＝c(Ba²⁺)·c(SO )，称为溶度积常数。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_SP大于c点对应的K_SP

10．可逆反应： 2NO₂(g ) 2NO(g)+O₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　)

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦　　　 B．②③⑤⑦

C．①③④⑤　 　　　　　 D．全部

9. 在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HAA^－+H⁺，对于该溶液，下列叙述正确的是(　　 )

A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H⁺)减少

B．加水，溶液中所有离子浓度均减小

C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH^-)增大

D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H⁺)增大

8．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。满足该条件的反应是(　　 )

A．0.01mol·L^－1的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合

C．CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

7．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

6．下列说法正确的是 (　)

A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：

Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)＝BaSO₄(s)+2H₂O(l)　　 ΔH＝－114.6 kJ/mol

B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

5．下列方程式书写正确的是(　　 )

A. CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

B. H₂SO₃的电离方程式H₂SO₃2H⁺+SO₃^2－

C. HCO₃^－ 在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

D. CaCO₃的电离方程式：CaCO₃Ca²⁺+CO₃^2－

4. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl₄(g)+2H₂(g) ＝Si(s)+4HCl(g) 　

ΔH＝+Q kJ·mol^-1 (Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　 )

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^-1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反应