1. 下列作用不属于水解反应的是

A．吃馒头时多咀嚼后有甜味　　

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕　

D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

24(6分)．工业制氢气的一个重要反应是： 　

CO(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+H₂(g)

　已知在25℃时：

⑴C(石墨)+O₂(g)=CO(g)　 △H₁=-111kJ·mol^-1

23．已知：合成氨反应为N₂+3H₂ 2NH₃　△H＜0，分析下列问题：

(1)．在一定温度时，可用右图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系　　 (填“I”、“II”、“III”)

(2)．在不同温度和压强下(P₁>P₂)，合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z%，随温度变化的曲线应为　　　　 　(填“A”“B”“C”“D”)

(3)．将N₂和H₂按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH₃的体积分数为20%，则达到平衡时：

N₂和H₂的转化率之比α(N₂)∶α (H₂)= 　　　　；

平衡时N₂的转化率为　 　　；

平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　　　　　

22．(1)．相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO₂和1molO₂，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时(填“＞”、“＜”、“＝”)：

反应速率v_甲 ______ 　v_乙，SO₂的转化率ω_甲 _______ ω_乙，所需时间t_甲 ______ t_乙

(2) 在容积相同的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K，若同时分别向A和B中加入a mol和2a mol的HI气体，待反应：2HI(g)　 　　　H₂(g)+I₂(g)均达到平衡时(填“＜”、“＞”、“＝”)：

I₂的浓度c(I₂)A____________c(I₂)B，

I₂蒸气在混合气体中的体积分数A容器_________B容器

19：(1)．卫星发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，1molN₂H₄(l)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出622kJ热量。写出反应的热化学方程式：

­­­­­­­­­­­­­­_________________________________________________；

(2)．下列各组离子中，能大量共存的是：________________；

A．Cl^-,HCO₃^-,Na⁺,H₃O⁺　 　B．Al³⁺,SO₄^2-,Na⁺,OH^-　　　 C．NH₄⁺,SO₄^2-,K⁺,OH^-

D．Fe³⁺,SCN^-,NH₄⁺,NO₃^-　 　E．S₂O₃^2-,NH₄⁺,SO₄^2-,H⁺　　 F．Mg²⁺,Cl^-,NO₃^-,SO₄^2-

20：某反应的平衡常数表达式为 　　　　　　　　　 ，恒容时，温度升高H₂浓度减小。分析下列问题：

(1)．该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 ，温度升高，该反应的K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”，下同。)，化学平衡移动后达到新的平衡，CO₂和CO体积比_______________。

(2)．在一体积为10 L 的容器中，通入一定量的 CO 和H₂O， 在850 ℃ 时发生反应，CO和H₂O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝_______________ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=　　　　　

(3)850℃时，在相同容器中发生反应　　 CO₂+ H₂ 　CO+H₂O (g)，　 t时刻容器内各物质的浓度分别为： 一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时：v(正) 　　　v(逆)(填“＞”、“＜”、“＝”)

21．在CH₃COOH溶液中存在的微粒有　　　　　　　　　　　　　　　 ，要使溶液中的c(H⁺)浓度减小，且的电离程度增加，下列措施中可行的是：　　　　　　　　

①加水，②加HCl，③加CH₃COONa，④加NaCl溶液

18、对于反应：N₂+3H₂ 2NH₃ △H＜0，下列图象所示不正确的是　

第II卷(46分)

17．下列说法或表示方法正确的是　

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)　 △H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 △H＝+285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 △H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

16．已知一定温度和压强下，N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列叙述正确的是

A.2Q₂＞Q₁=92.4kJ　　　　　　　　 　　　　 B.2Q₂=Q₁=92.4kJ　

C.2Q₂＜Q₁＜92.4kJ　　　　　　　　 　　　　 D.2Q₂=Q₁＜92.4kJ

15．设 C(g)+CO₂(g)2CO(g)　 △H＞0 ，反应速率为 u₁，　

N₂+3H₂2NH₃　 △H＜0反应速率为 u₂，

对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为　　

A．同时增大　　　 B．同时减小　　　 　 C．增大，减小　　　 D．减小，增大

14．下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是

A．石墨比金刚石稳定。　　　　　　　 B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．高压对合成氨有利　　　　　　　　 D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应