4．下列说法中有明显错误的是 (　　 )

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地

增大化学反应的速率

3．下列过程中△H小于零的是 (　　 )

A. 氯酸钾分解制氧气　　　　　 B. 氢氧化钡与氯化铵反应

C. 碳酸钙分解制二氧化碳　　　 D. 锌与稀硫酸的反应制氢气

2．已知450℃时，反应H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H₂(g)+I₂(g)的化学平衡常数为(　　 )

A．50　　　 B．0.02　　　 C．100　　　　 D．无法确定

1．　 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(　　 )　　　　　

　 ①天然气　 ②煤　 ③石油　 ④太阳能　 ⑤生物质能　 ⑥风能　 ⑦氢能　

　 A．①②③④　　　 B．③⑤⑥⑦　　 C．④⑤⑥⑦　　　　 D．③④⑤⑥⑦

21、(11分)已知：AlCl₃+4NaOH(过量)=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O, 3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl；有A、B、C、D、E五种溶液，分别是由下列阴阳离子的两两组合而成。

阴离子：NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、C1^-、CO₃^2- 阳离子：Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺

①将A溶液与B、C溶液混合，均产生沉淀和气体。

②将B滴入D溶液中，先无沉淀后有沉淀。

(1)根据上述条件能否将A、B、C、D、E五种物质全部确定？

答　　　　　 (填“可以”或“不可以”)

(2)写出可以确定的物质的化学式(如有不能确定的物质，可以不写)

A　　　　　 　　B　　　　　 　　C　　　　　 　D　　　　　 　E　　　　　 。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①中A+C:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)室温时，0.2mol·L^-1的B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

成都市七校协作体高2012级第三学期期中试题

20、(12分)某氢氧化钾样品中含有少量不与强酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

A、在250ml容量瓶中配制250ml氢氧化钾溶液；

B、用碱式滴定管量取25.00ml氢氧化钾溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C、在分析天平上准确称取氢氧化钾样品Wg，在100 mL小烧杯中加蒸馏水溶解；

D、将物质的量浓度为Cmo1·L^-1的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V₁mL；

E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记录终点时刻度数V₂mL。

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　D　　　 　　　　　。

(2)滴定管读数时应注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)滴定终点时溶液颜色变化是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)该氢氧化钾样品纯度的计算式为　　　　　　　　　　　　　 。

(6)下列操作中可能使所测氢氧化钾样品纯度偏高的是　　　 　　　　　　　　　　。

A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接装入标准盐酸进行滴定。

B、滴定前盛放氢氧化钾溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。

C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。

19、(13分)常温下，向100ml，0.01mol·L^-1HX溶液中逐滴加入0.02mol·L^-1MOH溶液，右下图中所示曲线表示混合溶液的PH变化情况(体积变化可忽略不计)。

回答下列问题：

(1)由图中信息可知HX为　　 酸(填“强”或“弱”)，

理由是　　　　　　　　　　 　　　　　

(2)常温下，一定浓度的MX稀溶液的PH=a，

则a　　　　 7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子

方程式表示其原因为　　　　　　　　　

此时溶液中由水电离出的c(OH^-)=　　　　　 　　　　　　　　　　mol·L^-1。

(3)请写出B点所对应的溶液中离子浓度的大小顺序为

(4)B点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)　　　　　　 2c(X^－)(填“＝”、“＞”、“＜”)；

若此时溶液中PH=11，则c(MOH)+c(OH^-)=　　　　　　 mol·L^-1

18、(10分)已知：室温时A酸溶液PH=a，B碱溶液PH=b

(1)若A为盐酸，B为NaOH

①若a+b=14，两者等体积混合后溶液的PH=　　　　 。

②酸碱按体积比10:1混合后溶液显中性，则a+b=　　　　　　 。

(2)若A为醋酸，B为NaOH，则a=4，b=12，则A溶液中水电离出的氢离子浓度是B中水电离出的氢离子浓度　　　 倍。

(3)若A为醋酸a=3；B为NaOH,B中c(H⁺)/c(OH^-)=10^-8；

用体积为V_A的醋酸和体积V_B的氢氧化钠混合呈中性，则其体积关系V_A　　　 V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na⁺)　　 c(CH₃COO^-)。(填“＝”、“＞”、“＜”、“≥”、“≤”)

(4)若A的化学式为H_nR，B的化学式为M(OH)_n且为强碱，两者混和时生成正盐，该盐呈碱性，写出该盐水解的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(6分)在一定温度和一定压强下，把1.0体积N₂和3.0体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，如图反应如下：N₂+3H₂2NH₃，若反应达到平衡后，测得混合气体为3.5体积，试回答。

(1)在上述装置中，若需控制平衡后的混合气体为3体积，则可采取的措施是　　　 　　　　　　　　，原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)保持上述反应温度不变，设a、b、c(a:b=1:3)分别代表初始加入的N₂、H₂、NH₃体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同，那么：

①a=2.0　 c=4.0　 则b=　　　　　　　　　　 在此情况下，起始时反应将向　　 反应方向进行(填正或逆)，达到平衡。

②若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为　　　　　 (用含a或b的式子表示)。

16、下列说法中正确的是

A、PH=3与PH=1的硫酸溶液中c(CH⁺)之比为1:100；

B、K₂S溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比为2:1；

C、0.4mol·L^-1氨水与0.2mol·L^-1的氨水中c(OH^-)之比为2:1；

D、用同一浓度的盐酸中和相同体积，PH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸的体积相同。

Ⅱ卷　 (共52分)

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