3．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是(　　 )

A．溴苯中的溴(KI溶液)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液)

C．乙炔中的H₂S(硫酸铜溶液)　　　　　　　　　　　　 D．苯中的甲苯(Br₂水)

2．下列反应，属于加成反应的是(　　 )

A．乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色　　　　　　　　　　　　　 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴水褪色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

1．下列各组混合物可以用分液漏斗分离的是(　　 )

A．溴和四氯化碳　　　　　 B．苯和溴苯　　　　　　　　　 C．苯和甲苯　　　　　　　　　　 D．硝基苯和水

1*、(4分)已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是

A．c(CN^-)>c(F^-)　　　　　　　　　　 B． c(CN^-)＝c(F^-)

C．NaCN水解程度比NaF大　　　　 D．NaCN电离程度比NaF大

2*、(8分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-

回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)______________________________________________。

(2)若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L(填“>”、“=”、“<”)。

(3)0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。

25、(1)PH=12的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，求稀释后的PH

(2)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。　

22、(10分)在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

(1)根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH₃)＝____________ mol·L^－1·min^－1。

(2)该反应平衡常数表达式K＝____________。

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

21、(12分)某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

　　　　 ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

　　　　 ②使滴定管尖嘴充满液体， 固定好滴定管

　　　　 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

　　　　 ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

　　　　 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

　　　 请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____，该错误操作会导致测定结果

　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 　　　　　色变为　　　 　 色，且半分钟不变色。

(3)图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 　　　　　mL

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：　　　　　　　　　　　 　 　mol/L

19(8分)下表中的数据表示破坏1 mol物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：

H₂和Cl₂反应生成HCl过程中的热效应可用右图表示，请回答下列问题：

(1)ΔH₁＝__________kJ·mol^－1，该反应的热化学方程式为___________________________________________。

(2)据实验测定，H₂和Cl₂的混合气体在光照下反应生成HCl引发该反应的步骤是上图①-③中分子转化为原子的一步，你认为是第____________(填序号)步，请说明原因：____________________________________________________________________________________________。

20、(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是____________。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，

18、在相同浓度下，在PH=9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，设由水电离产生的c(OH^-)分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为(　　)

Aa>b　　　　　 Ba=10^-4b　　　　　 Cb=10^-4a　　　　　　　 Da=b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第Ⅱ卷(非选择题　 共46分)

17、已知一种c(H⁺)=1×10^－3mol/L 的酸和一种c(OH^－)=1×10^－3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是 (　 )

A．浓的强酸和稀的强碱反应　　　　　 B．浓的弱酸和稀的强碱反应

　 C．等浓度的强酸和弱碱反应 　　　　　D．生成了一种强酸弱碱盐