28．(6分)将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。

资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态(298K．1.01×10⁵Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。

根据以上资料回答下列问题：

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

___________(选填“A”．“B”或“C”)；

(2)图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　 ___　　　 ________　 _______________；

(3)下图为氧族元素的氢化物a．b．c．d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热(△H)之间的关系：___________________。

27．(6分)硼酸(H₃BO₃)在食品．医药领域应用广泛。

(1)请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃ +________。

(2)在其他条件相同时，反应H₃BO₃ +3CH₃OHB(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO ₃的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____　　　　　　 、　　　　　　 ___。

②该反应的_____0(填“<”．“=”或“>”).

(3)H₃BO ₃溶液中存在如下反应：

H₃BO ₃(aq)+H₂O(l) [B(OH)₄]^-( aq)+H⁺(aq)已知0.70 mol·L^-1 H₃BO ₃溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c_平衡(H⁺)=2. 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡(H₃BO ₃)≈c_起始(H₃BO ₃)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H₂O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)

26．(14分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁．K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂　N₂O₄；△H<0)

　(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A．B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B。(填“>”．“<”．“=”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填：变大．变小．不变)。

(2)若在A．B中再充人与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将_________ (填增大或减小．不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将_________，B中NO₂的转化率将_________(填： 变大．变小．不变)。

(3)室温下，若A．B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

(4)若在容器A中充人4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为_________

25．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果：

则下列说法正确的是：①t₁=75s　 ②t₂>200>t₃　 ③单位时间内消耗的锌的质量m_G>m_F>m_B

A． ①　 B． ①②　 C．只有②　　　 D．全部正确

试　 卷 Ⅱ　 非选择题

24．已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　 )

23．下列不能用勒沙特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl₂　　

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

D．H₂．I₂．HI平衡混和气加压后颜色变深

22．人体血液的正常pH约为7.35-7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H⁺+HCO₃^- H₂CO₃ 　CO₂+H₂O

H⁺+PO₄^3－HPO₄^2－　　 H⁺+HPO₄^2－　 H₂PO₄^－

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是：

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH值略减小。

21．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li⁺+FeS+2e^-＝Li₂S+Fe　 有关该电池的下列中，正确的是

A.　　　　 Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B.　　　　 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li₂S+Fe

C.　　　　 负极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺

D.　　　　 充电时，阴极发生的电极反应式为：

20．右图表示反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t₀-t₆中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是

A　 t₀-t₁　　 B　 t₂-t₃　　 C　 t₃-t₄　　 D　 t₅-t₆

19．在温度．容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温．恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 kJ·mol)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2．3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度(mol·L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率

下列说法不正确的是

A．2c₁<c₃　 B．　 C．　 D．