7．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，

　　 溶液的pH＜7

6.常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺)=1×10^－13 mol·L^－1，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液　 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液　 ④氢氧化钠水溶液

A．①④　　　　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　　　 D．③④

5．下列能用勒沙特列原理解释的是 ①棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅 ②.FeCl₃溶液加热后颜色加深　 ③.Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下　 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解(酯化反应的逆反应)比在酸性条件下水解更有利 ⑥. SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成

A．①②⑤⑥　 B．②③④⑦. 　C．①③⑤⑦　D．全部

4．可逆反应：A₂(？)+B₂(？)2AB(？)，当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．A₂、B₂及AB均为气体，ΔH <0

B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，ΔH<0

C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，ΔH>0

D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体， ΔH>0

3．CO₂和H₂的混凝土合气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO₂+H₂CO+H₂0(g),在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中CO₂和H₂的分子数之比是(　　 )

A.1:1　　　　　　　 B.1:5　　　　　　　 C.1:10　　　　　　　 D.9:1

2.已知有下列热化学方程式：

Zn(s)+1/2O₂(g)== ZnO(s); △H=　 －351.1KJ/mol ,

Hg(l)+ 1/2O₂(g)== HgO(s) ; △H=　 －90.7KJ/mol,由此可知：

Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为(　 )

A．－441.8KJ/mol　　 B.+260.4KJ/mol　　 C.+441.8KJ/mol　　 D.－260.4KJ/mol

1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(　 )。

A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸　 　

　B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体

26．(9分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

该兴趣小组设计了上述实验装置进行实验

已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl₂。

　　　 ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

　　　　　　　 3Cl₂+6OH^-5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

请回答下列问题：

(1)①乙装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②写出丁装置中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

③该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂______________g。

(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______________mol。

(3)为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法　　　　　　　　　　　　　　　 。

江苏省新海高级中学2010-2011学年度第一学期期中考试

25．(6分)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，且K能使澄清的石灰水变浑浊。B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：

(1)物质A的化学式为　　　　　 。

(2)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出化合物E的溶液与铝反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　

24．(16分)

㈠、了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

　　 ①其中属于解热镇痛的药物是　　　　　　　　 　　

　②青霉素在医疗上的主要作用是　　　　　　 　　　　　　　

③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是　　　　　　　　 　　　

④OTC表示　　　　　　　　 (处方药或非处方药)

㈡、生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。

　 (1)衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)食： 合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①下列有关维生素和微量元素叙述正确的是　　　　 (填字母)

　　　　 A．人体缺乏维生素A易患坏血病　　　

B．维生素C大量存在于新鲜蔬菜中

C．维生素C属脂溶性维生素，不易被氧化

D．人体缺碘容易引起甲状腺肿大　　　　　　　　 　　

②蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为　　　　　 (填字母)。

A．葡萄糖　　 B．氨基酸 　　C．脂肪酸

(3)住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料：

普通玻璃是由　　　　　 　　　　　　等物质组成的；

钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，还能在潮湿的环境中发生　　　　　　　 腐蚀。请举出一种防止铁制品被腐蚀的方法： 　　　　　　　　　　　　。

(4)行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是　　　　　　　　 ；

橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过　　　　　　 措施可增大强度和弹性。

㈢、保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①；向煤中加入适量的　　　　　　　　　 ，可以大大减少燃烧产物中SO₂的量。

②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。