1．下列物质中属于强电解质的是(　　 )

　 A.H₂O　　　　 B.H₂SO₃　　　　 C.盐酸　　　　 D.NH₄C1

22.(9分)已知：CH₂=CH-CH=CH₂ + CH₂=CH₂ 　∆　 　　　　　　物质A在体内脱氢

酶的作用下会氧化为有害物质GHB。如图是有关物质A的一种制备方法 及由A引起的一系列化学反应。

HCHO

　　　　 催化剂　　　　　　　　　　　　　　 2H₂　　　 A　　　 脱氢酶　 B

　　　　　 ①

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 催化剂　 C₄H₁₀O₂　　　　　 C₄H₈O₂

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　③ 浓硫酸 ∆　　　 氧化

　　　　　　　　　　　　 E　　　 CH₂=CH-COOH　 D　

　　　　　　　　　　　 C₇H₁₀O₂　　　 ④　　　　　 C₄H₆ GHB

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C₄H₈O₃　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　C(环状)　 ② 浓硫酸 ∆

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C₄H₆O₂

(1)写出反应的类型：反应①：　　　　　　 反应③：　　　　　

(2)写出化合物B的结构简式:　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含　　　　 结构)，它的结构简式为　

(4)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为　　　　　 (填选项)

A醇　　　　 B.醛　　　　 C.羧酸　　　　 D.酚

(5)写出②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(6)写出④化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21.(7分)在100⁰C时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L的真空密闭恒容容器中，已知容器中的反应为N₂O₄(g)　　　 2NO₂(g)　 ∆H>0 。每间隔20秒对该容器内的物质进行分析，得到数据如表,请回答：

(1)20S时N₂O₄浓度a=　　　　　　　 ；在0~20S内N₂O₄的平均反应速率为　　　　　　

表中bcd之间的大小关系为　　　　　　　　 。

(2)该反应达到平衡时N₂O₄的转化率为　　　 ；若对该平衡混合气进行加热，则其平均相对分子质量将　　　　　　 (填“增大、减小、不变”)。

(3)若在相同条件下，最初向该容器中充入的是NO₂气体,要达到上述相同的平衡状态，NO₂的起始浓度应为　　　　　　　 。

(4)若在相同条件下，往原平衡体系中再通入0.20molNO₂气体，重新达到平衡时容器内的NO₂物质的量为　　　　　　 。

A．大于0.12mol，小于0.24mol　　　　 B.等于0.24mol

C．大于0.24mol，小于0.32mol　　　　 D.等于0.32mol

20.(6分)已探明我国的锰矿储量占世界第三位，，但富矿只占6.4%，每年尚需进口大量的锰矿石，有人设计了把我国的贫菱锰矿(MnCO₃含量低)转化为高品位的“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺的流程如图：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　冷却

贫菱锰矿　　　　　　　固体B　用水溶解，过滤　溶液C

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

(NH₄)₂SO₄①450⁰C　 　　　　　　　　　　　　　 菱锰

质量比2：1　焙烧1．5h　 　　　　　　　　　 过滤　 矿砂

　　　　　　　　　　　　　　　气体A　

　已知：焙烧反应①的化学方程式为　　 450⁰C

(NH₄)₂SO₄ +MgCO₃======MnSO₄+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

(1)写出②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH₄)₂SO₄、　　　 、　　　 。从物料平衡的角度看，理论上生产过程中　　　　 添加(NH₄)₂SO₄(填“需要”或“不需要”)。

(3)向物质的量浓度均为0.01mol/L的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液先沉淀的是　　　　 (填离子符号)；当两种沉淀共存时，溶液中C(Ba²⁺)/C(Mn²⁺)=　　　 。　　　 [Ksp(BaCO₃)=8.1×10^-9, 　Ksp(MnCO₃)=1.8×10^-11]

19.(8分)A、B、C、D、E、F是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，A与D同主族，B、C同周期且相邻，C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与F的最外层电子数相等，E的简单离子为同周期中离子半径最小的。回答下列问题：

(1)A与B形成的一种液态化合物M与C的一种单质的摩尔质量相等，则M的

化学式为　　　；

(2)A与C形成的一种具有氧化性的液态化合物N和M恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质X和Y。已知：1molM与氧气反应生成X和Y放出的热量为Q₁

KJ，N生成1molC单质吸收的热量为Q₂KJ。请写出常温常压下M与N反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　．

(3)A与B形成的另一种气态化合物Z，写出实验室制取Z的化学方程式　　　

　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为：　　　　　

(5)六种元素中的其中三种组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液显碱性的原因：　　　　　　　　　

(6)E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(7)A单质与C单质组成新型燃料电池，写出以KOH为电解质溶液的负极电极反应式：　　　　　　　　　　　　　。

18.(6分)(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol／L的下列溶液的PH：

根据上述信息判断，浓度均为0.5mol／L的下列6种溶液，PH最小的是　　(填序号)；其PH为　　(填数值)；PH最大的为　　(填序号)

①　　 C₆H₅OH②CH₃COOH③HCN④HClO⑤H₂SO₄⑥HClO₄

(2)下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体

根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是　　　　，请写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(9分)回答下列各小题：

(1)已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2－。

在NaHSO₄溶液中，C(H⁺)　　　C(OH^－)+C(SO₄^2－)(填＂＜＂＂＞＂＂＝＂)

(2)常温下，向0.1mol／L的NaHSO₄溶液中滴入等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡的体积关系如图所示。a、b、c、d为实验时不同阶段的溶液。其中b点所示的溶液呈　　　性(填“酸性、“中性”、“碱性”)，c点所示的离子方程式为　　　　　　　　　　　　

(3)在T⁰C时，将NaHSO₄晶体加到PH＝6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的PH＝2。T⁰C将　　25⁰C(填“高于”或“低于”1分)，Kw为　　 ，在该溶液中水电离出的C(H⁺)为　　mol／L 。

(4)0.1mol／L　PH＝4的NaHB溶液中①C(H₂B)②C(HB^－)

③C(B^2－)由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　

(5)在0.1mol/L的　①(NH₄)₂SO₄溶液　②NH₄HCO₃溶液

③NH₄HSO₄溶液　④NH₄Cl溶液中，C(NH₄⁺)由大到小　　(序号)

16.(10分)煤化工生产中常需研究在不同温度下的化学平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H₂O(g)　　　　 H₂(g)+ CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)上述正反应是　　　　　 反应(填：“放热”或“吸热”)。

(2)在800⁰C发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应容器，，其中向正反应移动的有　　　　　　 (填序号)。

(3)已知在一定温度下，C(s) + CO₂(g)　　　 2CO(g)平衡常数为K，C(s) +H₂O(g)　　CO(g)+H₂(g)平衡常数为K₁；CO(g)+H₂O(g)　　H₂(g)+CO₂(g)平衡常数为K₂。则K、K₁、K₂之间的关系为是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若在500⁰C时进行，设起始时CO和H₂O初始的浓度均为0.020moL/L,求该条件下CO的平衡转化率(写出计算过程，)。

(5)在VL容器中通入10 mol CO和10 mol水蒸气，在T⁰C达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842KJ(已知CO的燃烧热为283KJ/mol,H₂的燃烧热为286KJ/mol)，则T⁰C的平衡常数K为　　　　　　　　　　　　　 。

15.用0.10mol/L的NaOH溶液滴定50mL0.10mol/L的盐酸时，如果滴定体积的相对误差在+0.1%以内，反应完毕后，溶液的PH范围为(　　 )(lg2=0.3)

A．6.0~8.0　　 B.6.9~7.1　　 C.4.3~9.7　　　 D.3.3~10.7

第II卷　 非选择题(共55分)

14.下列反应的离子方程式书写不正确的是(　 )

A.饱和NH₄HCO₃溶液和饱和食盐水混合:HCO₃^-+Na⁺=NaHCO₃↓

B.在NH₄Al(SO₄)₂中滴加少量Ba(OH)₂溶液：NH₄⁺ + SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺= BaSO₄↓+NH₃.H₂O

C. Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺= BaSO₄↓+2H₂O

D.1mol.L^-的KAlO₂溶液和2.5mol/L硝酸等体积混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al(OH)₃↓+H₂O+Al³⁺