11.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

10.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是( )

A. BeCl₂　　　　 B. PCl₃　　　　 　　　　　　　 C. PCl₅　　　 　　 　D. N₂

9. 已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　 )

A．H₂SeO₃ 　　　B．HMnO₄　　　　　　 C．H₃BO₃　　　　　 D．H₃PO₄

8. 2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又转化为黑色(以上所用的溶液物质的量浓度均相同)，下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A. Ag₂S　 AgI　 AgCl　 　　　　　　　　　 B. AgCl　 AgI　 Ag₂S　　

C. AgI　 AgCl　 Ag₂S　　　　　　　　　　 D. AgCl　 Ag₂S　 AgI

7.下列关于C₂H₂描述中，错误的是(　　　 )

A. 分子为直线形分子　　　 　　　　　　 B. 含有极性键和非极性键

C. 碳原子以sp³杂化　　　　　 　　　　 D. 有3个σ键和2个π键

6.下列说法正确的是(　 )

A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

C．可能存在核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子

D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小

5.以下对核外电子运动状况的描述正确的是(　 )

A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同

4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　　 (　 )

A .　 CO₂ SO₂　 　　　　　　　　　　　　B． BF₃ CH₄　　 　

C． C₆₀　 C₂H₄　　　　　　　　　　　　　 D． NH₃　　 HCl

3.下列四种分子中，中心原子杂化类型与其它三个不同的是(　 )

A.CH₄　　 B.NH₃　 C.H₂O　　 D.BF₃

2.下列表达方式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．　　　　　　

　B．次氯酸的结构式为H-Cl-O

C．硫离子的核外电子排布式　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　　 　　　

D．NH₃的电子式