21、(1)①　　　　　　　　 ；　　　 　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　 ；　　　 　　　　　　　　　；

(2)①　　　　　　　　 ；　　　 ②　　　　　　　　 ；

20、(1)　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)　　 　　　　　　；

19、(1)　　　 　　　　　　　　　；

(2)①　　　　　　　　 ；　　 ②　　　　　　　　 和　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　 ；

18、(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)①　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　 ；

17、(1)①　　 　　　　　；②　　　　　　 ；③　　　　　　 ；

(2)①　　　　　　 ；②　　　　　　 ；③　　　　　　 ；④　　　　　　　 ；

22、把N₂和H₂以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中(四个容器的容积固定，且不等)，在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题(用A、B、C、D填空)。

容器代码	A	B	C	D
平衡时(混)			16	17
平衡时N2转化率	20%
平衡时H2转化率		30%

(1)都达到平衡时，　　　　　 容器的NH₃的物质的量所占的比例最大。

(2)四个容器的容积由小到大的顺序是　　　　　　　　　　 。

21、t℃时，将3 mol A和4 mol B气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+xB(g)3C(g)，2 min时反应达到平衡状态，剩余1 mol A，并测得B的浓度为1 mol/L。

(1)若该密闭容器容积不变，请回答下列问题：

①x＝　　　　 ；用C表示该反应的速率为　　　　　 。

②在t℃时，若起始时，只充入4.5 mol C气体，欲使达到平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则起始n(A)＝　　　　 mol，n(B)＝　 　　　mol。

(2)假设化学方程式与(1)中相同，若该密闭容器的容积可变，t℃时，将3 mol A和4 mol B气体充入该密闭容器中，一段时间后可达到平衡状态，请回答下列问题：

①继续向平衡混合物的容器中通入少量Ne后，保持压强不变，下列说法错误的是　　 。

A．密闭容器体积增大，容器内压强不变　 　　 B．v_正、v_逆同等改变，平衡不移动

C．化学平衡正向移动　　　　　　　　　　　　　　 　 D．达到新平衡后，A气体的转化率降低

②t℃时，若A、B、C起始时物质的量分别为a mol、b mol、c mol，无论反应是从正反应开始，还是逆反应开始，若要建立与(2)相同的平衡状态，a、b、c应满足的条件是　　　　　　　　 。(只需列出关系式，不需化简)

20、已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：H₂SO₄===H⁺+HSO₄^－，HSO₄^－ H⁺+SO₄^2－。

(1)Na₂SO₄溶液显　　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表式)。

(2)在25℃时0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－) ＝0.029 mol·L^－1，则25℃时，0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－) 　　　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)0.029 mol·L^－1，理由是　　　　　　　　　　　　 。

(3)在0.1 mol·L^－1Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(　　 )。

A．c(Na⁺) +c(H⁺)＝c(OH^－)+c(HSO₄^－)+2c(SO₄^2－)

B．2 c(Na⁺)＝c(SO₄^2－) +c(HSO₄^－)

C．c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．c(SO₄^2－)+c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^－1

19、(1)用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa在常温下配成1 L混合溶液，已知其中的c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是　　　　 。

①c(H⁺)＞c(OH^－)　　　　　　　　　　　　　　　 ②c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.2 mol·L^－1

③c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)　　 ④c(CH₃COOH)+c(H⁺) ＝0.1 mol·L^－1

A．只有②　　　　　　 B．①和②　　　　　　 C．①②③　　　　　　 D．全部正确

(2)常温下，将0.01 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.50 L混合液，判断：

①溶液中共有　　　　 种微粒；

②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是　　　 和　　　 。

③溶液中n (CH₃COO^－)+n(OH^－)－n(H⁺)＝　　　　　 mol。