21、(10分)硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的转化率随温度的变化如下表所示：

温度	450	500	550	600
SO2的转化率%	97.5	95.8	90.50	80.0

(1)由表中数据判断△H　　　　 0(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)能判断该反应是否达到平衡状态的是　　　　　　

A. 容器的压强不变　　　　　　　　　　 B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体中SO₃的浓度不变　　　　　 D. C(SO₂)=C(SO₃)

E.V正(SO₂)=V正(SO₃)　　　　　　　 F. V正(SO₃)=2V逆(O₂)

(3)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO₂)=0.08mol·L^－1.

①0~2min之间，O₂的反应速率为　　　　　　　　　　　　 .

②此时的温度为　　　　　 ℃.

③此温度下的平衡常数为　　　　　 (可用分数表示).

(4)若将平衡反应混合物的压强增大(假如体积可变)，平衡将　　　　 向移动.

20．(16分)下列物质 ①Cu　②液态SO₂　③纯醋酸　④NaHCO₃　⑤Ba(OH)₂溶液　

I、属于非电解质的是　　　　　　 ；(填序号)

Ⅱ、⑴NaHCO₃是一种　　 (填“强”或“弱”)电解质；

　 　⑵写出HCO₃^―水解的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 ⑶常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^― 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　 　　。

　　 ⑷常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=　　　　　　　 。(已知：10^-5.60=2.5×10^-6)

Ⅲ 、Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。

⑴该Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为___________________；　

⑵溶液中由水电离出c(OH^―)＝______________；

⑶与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1： 9混合后，所得溶液pH＝11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH＝____________。

Ⅳ、醋酸是一种弱电解质。

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，

平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。则图　　

(填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图像。

19.(16分)CH₄ 是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ·mol^-1 。它可以作为燃料电池的燃料。

⑴写出甲烷燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵已知H₂(g)和C(_S)的燃烧热分别是285.8KJ·mol^-1、393.5KJ·mol^-1；则反应C(_S)+ 2H₂(g)＝ CH₄(g)的反应热⊿H=　　 　；

⑶以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷用⑶中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500ml滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象：　　　　　　　　　 。

②到燃料电池消耗2.8L O₂(标准状况下)时，计算此时NaCl溶液的pH=　　　 (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。在Y极通过的电子的物质的量为：　　 。

③电解之后，要使溶液恢复原状，应该向溶液中加入物质　　　　 (填名称)。

溶液中Cl^―流向　　　 极(填“X”或“Y”)。

18、(7分)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用　　　　 式滴定管。

⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。

⑶ 滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；　 　　　　　　　　②取一定体积的待测液于锥形瓶中；　

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管　

④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)　

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器　 　　　　⑥滴定操作

正确的操作顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值　　　 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

17、有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是()

A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^―

C．升高温度时，AgCl的溶解度增大

D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体

第Ⅱ卷(非选择题，共49分)

16、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：　　　　　　　　　 (　 )

A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

15、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　 △H＞0，下列图象中正确的是( 　)

14、已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)₂]=5.61×10^-12，Ksp[MgF₂]=7.42×10^-11。则该温度下，下列说法正确的是(　 )

A．在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

B．饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂ 溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

C．Mg(OH)₂固体在20ml0.01 mol·氨水中的Ksp比在20mL　 0.01mol· NH₄Cl 溶液中的Ksp小

D．在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

13、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是(　 )

　A．c(NH₄⁺)＜c(Cl^-)　　　 B．c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)

C．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)　　　 D．无法确定c(NH₄⁺)与c(Cl^-)

12、已知水的电离方程式：H₂O 　H⁺ + OH^－。下列叙述中，正确的是　　　 (　　 )

A．升高温度，K_W增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

　C．向水中加入少量硫酸，c(H⁺)增大，K_W不变

　D．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)降低