4．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是　　　　　　　　

A．K越大，反应程度越大　　　　　　　 B．K越大，反应程度越小

C．K的大小与反应程度无关　　　　　　 D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小

3．下列各式中，表示水解反应的是

A．H₂O + H₂OH₃O⁺+ OH^－ 　　　　　　B．CO₃^2－+ H₂O 　HCO₃^－+ OH^－

C．NH₃ + H₂O NH₃·H₂O　　　　　 　　D．HCO₃^－+ H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

2．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物　　　　　　　　　　 B．使用催化剂　

　C．对平衡体系增加压　　　　　　　　 　D．升高温度

1．下列变化过程中，ΔS<0的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯化钠溶于水中　　　　 　　　　　　B．NH₃(g)和HCl(g)反应生成NH₄Cl(s)

　C．干冰的升华　　　　　　 　　　　　　D．CaCO₃(s)分解为CaO(s)和CO₂(g)

23. (9分)常温下，有PH＝12的NaOH溶液100ml，若将其PH变为11 ，(溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位)。

(1)若用蒸馏水应加入　　　　　 　　 mL　　

(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入　　　 　 mL 　 (3)若用pH＝2的盐酸应加入　　　 　　　 mL；

2010-2011学年上期高2012级第二次阶段性考试

22.(11分) (1) 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是___________________

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

　(2) 分别称取0.20g的NaOH固体两份，加入适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，如两次所耗盐酸的体积分别为：25.02mL、24.98mL。

①若选用酚酞作为指示剂，滴定终点溶液由______色变为_____色，且半分钟内不褪色；

②该盐酸的物质的量浓度为_____________________________mol·L^－1；

③测定所用的主要玻璃仪器为_____________________________________；

④下列操作会使盐酸浓度偏高的是：___________________________(填序号)。

A．滴定前滴定管尖嘴部分有气体

B．滴定过程中振荡时锥形瓶内有溶液溅出

C．NaOH中混有少量的Na₂CO₃

D．滴定前俯视滴定管

E．滴定后俯视滴定管

F．未用盐酸溶液润洗滴定管

21．(9分)已知在水溶液中离子呈橙红色, 离子呈黄色, Cr³⁺离子呈绿色。当K₂Cr₂O₇溶于水时, 有下列平衡: 。

　　 (1)若向K₂Cr₂O₇溶液里滴加H₂SO₄溶液, 观察到的现象是　　　　 , 简述理由　 　 　　　　　 ;

　　 (2)若向(1)所得溶液里通入H₂S气体, 观察到溶液呈绿色、并有淡黄色沉淀生成, 其原因是　　　　 　　　　　　　 , 有关反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　 　　　　 ;

　　 (3)另取1份K₂Cr₂O₇溶液, 逐滴加入少量NaOH溶液, 观察到的现象是　 　　　　　　　　 　　 , 其原因是　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(6分)(1) 把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是 　　　　　

　 其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2) Na₂CO₃溶液能否贮存在玻璃塞试剂瓶中？　　　 　, (填“能”或“否”)，原因是　　　　　　　　　　　　 _________________________(用离子方程式表达)。

19.(10分)在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N₂ 和 3 mol H₂, 在一定的条件下反应N₂+ 3H₂ 2NH₃, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:

(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________

(2) H₂ 的转化率为 _______________

(3) 2分钟内, N₂的平均反应速率为 _______________

(4) 若反应温度不变，向2 L的密闭容器中再充入1mol N₂ 和 3 mol H₂，达到新平衡后，N₂ 的转化率比原平衡______________(填“增大”.“减小”或“不变”)。

(5)若反应温度不变，向2 L的密闭容器中充入a mol N₂ 、b mol H₂和C mol NH₃，使反应开始时向逆反应方向进行，达到平衡后，混合气体的各物质组成浓度不变，则加入的氨气C的取值范围是______________　 。

18. (7分)在一个密闭容器中，有可逆反应SO₂+NO₂ SO₃(s)+NO(正反应是放热反应)达到化学平衡，改变条件化学平衡有：

(1)升高温度，化学平衡向__________方向移动，气体颜色变_________

(2)缩小体积，化学平衡向__________方向移动，气体颜色变_________

(3)加入正催化剂，化学平衡_________。

(4)若保持体积不变，向平衡混合物中再充入1molHe，当反应重新达到平衡时，平衡混合物中NO₂的物质的量　　　　 (填“增多”.“减少”或“不变”)

若保持压强不变，向平衡混合物中再充入1molHe，当反应重新达到平衡时，平衡混合物中NO₂的物质的量　　　　 (填“增多”.“减少”或“不变”)