1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是

A．锌　　　 B．汞　　　 C．石墨　　 D．二氧化锰

24．(12分)(1)用一刺有小孔的铝箔包上4.60 g钠，放入水中，收集到H₂ 3.36 L(标准状况)，得溶液50 mL，试计算：

① 铝箔质量至少是______________；

② 所得溶液中溶质物质的量浓度是

__________________；___________________。

(2)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL

2 mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L

NaOH溶液。请回答：

①若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量M随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。若V₁＝160 mL，则金属粉末中n (Mg)＝_________mol， V₃=_________mL。

②若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100 mL 2 mol/L的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH) ₃，满足此条件的a的取值范围是______________。

23．(10分)A-J分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)：

已知：A、B、C、D、E、F六种物质中

均含有同一种元素，其中B是红棕色固体，

G可作为耐高温坩埚材料。

(1)E→F的现象是_________________________；

(2)写出反应③、⑤的离子方程式：

反应③_______________________________________________，

反应⑤___________________________________________________；

(3)反应①的化学方程式是________________________________________________。

(4)向J中滴加D发生反应的离子方程式_______________________________________。

22．(6分)分别含有下列离子的六种溶液：，请用离子符号回答下列问题：

(1)以上离子中半径最小的是　　　　　　　　　　　 ，

(2)加过量NaOH溶液后无沉淀的是　　　　　　　　　　　　　 ，

(3)加过量NaOH溶液仍有稳定白色沉淀的是　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)加入铁粉溶液质量增大的是　　　　　　　　　　　　　 ，

(5)加入铁粉溶液质量减少的是　　　　　　　　　　　　　 ，

(6)加入KSCN溶液无变化，再滴入少量溴水后溶液呈红色的是　　　　　　　　　 。

20．(8分)(1)0.02 mol·L^－1的HCN溶液与0.02 mol·L^－1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na⁺)> c(CN^－)，用“>、<、=”符号填空

①溶液中c(OH ^－)　　　　　　 c(H ⁺)　 　　　　　② c(HCN)　　　　 c(CN^－)

(2)常温下，向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺ 刚好完全沉淀时，溶液pH　 7，(用“>、<、=”符号填空)反应的离子方程式为_______________________________。

(3)0.01 mol CH₃COONa和0.005 mol HCl溶于水，配制成1 L溶液，溶液中微粒共有________种，溶液中两种微粒的物质的量浓度之和一定等于0.01 mol·L^－1的是_________和__________。

　 21．(7 分)在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式

______________________________________。

(2)该氢氧化钠溶液浓度为________________。

(3)在B点，a_________12.5 mL(填“<”“>”或“=”)。

若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好

呈中性，则混合前c(NaOH)　　　　　　 c(CH₃COOH)，

混合前酸中c(H ⁺)和碱中的c(OH ^－)的关系：c(H ⁺)　　　　 c(OH ^－)(填“<”“>”或“=”)。

(4)在D点，溶液中各离子浓度大小关系为____________________________________。

19．(3分)现有下列电解质溶液：①Na₂CO₃　 ②NaHCO₃　 ③CH₃COONa　 ④NaOH

用每种物质相应的序号填空：

(1)在四种电解质溶液中，加入FeCl₃溶液有气体产生的是　　　　　 。

(2)若上述四种溶液的物质的量浓度均为0.2 mol·L^－1，将它们稀释相同倍数时，其pH变化最大的是　　 　　　　。

(3)当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　 。

18．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取75 mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^―1 B．乙组和丙组的实验中，盐酸均不足

C．合金中镁铝的物质的量之比为2∶3 　　　　 D．丙组中铝的物质的量为0.01 mol

17．向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是

(1)a mol　　 　　　 (2)b mol　 　　　　 (3)a/3 mol　

(4)b/3 mol　 　　　 (5)0 mol　　 　　　 (6)(4a－b)mol

　 A．(1)(2)(4)(5)(6)　　　　　　　　 B．(1)(3)(4)(5)(6)

　 C．只有(1)(3)(4)(5)　　　　　　　　　 D．只有(1)(4)(5)

16．将镁、铝、铁分别投入到等质量的过量稀H₂SO₄中, 反应结束后各溶液的质量仍然相等, 则投入的镁、铝、铁三种金属的质量关系为(　　 )

A．m(Al)> m(Mg)> m(Fe) 　　　 B．m(Mg)>m(Al)>m(Fe) 　　　

C．m(Fe)> m(Mg)>m(Al) D．m(Al)= m(Mg)= m(Fe)

15．下列离子方程式书写正确的是(　　 )

　　A．将少量铁屑投入足量稀硝酸中：3Fe + 8H⁺ + 2NO= 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

B．向氢氧化钡溶液中滴加过量的硫酸铝铵矾溶液：

NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+5OH^－=AlO₂^－+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂O

　 　C．向氯化铁溶液中加入过量硫化钠：2Fe³⁺ + 3S^2― = 2FeS↓ + S↓

　 　D．向含0.1 mol碘化亚铁溶液中通入2.24 L氯气(标准状况)：

2Fe²⁺ + 2I^― + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + I₂ + 4Cl^―