29． (1)_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __、

___　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__、

___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

(2) 有　　 　　　　　　　　　　。

(3) 是__　　　　　　　　　　 ________。

(4) 　　　　　　　　　　和　　 　　　　　　　　　

28．(1)是　　　　　　　　 (填编号)

(2)是　 　　　　　　　　(填编号)

(3)是 　　　　　　　　(填编号)

(4)反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．结果偏高的有__　　 __　 _。

26．(1)　　　　　

(2)　　　 　　　　　　　，　 　　　　　　　　，　　　 　　　　　　　

(3)ΔH=　　 　　　　　　kJ·mol^-1。

(4)K=　　　　　　 　　　　

(5) 　　　　　　　　　，　　　　 　　　　　　　　　　　　。

30．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25 时水的电离平衡曲线应为　　　　

(填“A”或“B”)，请说明理由　　　　　　　　　　　

(2)25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所　 得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为　　　　

(3)95时，0.1mol/L的NaOH溶液的PH为　　　

(4)95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的₁与强碱的₂ 之间应满足的关系是 　　　　　　　　

新疆兵团二中2010-2011学年第一学期期中考试

化 学 答 题 卷 　　2010-11-9

(沉着、冷静、细心；注意卷面整洁，试卷自行保管好，考后讲评)

29．常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是_______、_________、_________。(用离子方程式表示)

(2)溶液中共有　　　　　 种不同的粒子。

(3)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________。

(4)　　　　　 和　　　　　 两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol

28．现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液①Na₂CO₃　 ②NaHCO₃ 　③NaAlO₂　　 ④CH₃COONa　 ⑤NaOH　　 已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是　　　　　　　　 (填编号)

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是　　　 (填编号)

(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是　　 (填编号)

(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式　　 　　　　　　　。

27．取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定，在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

26．联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₂与N₂O₄反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO₂(g) 　N₂O₄(g)　 ΔH=-57.20 KJ·mol^-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是　　　　　

A.减小NO₂的浓度　　　 B.降低温度　 　 C.增加NO₂­的浓度　　　　　 D.升高温度

(2)已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol　 NO₂(g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为57.20 KJ，则此时N₂O₄的体积分数为　　　　　　　 ，在此时间内用N₂O₄表示的反应速率为　　　　　 达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是　　　 　　

(3)25℃时，1.00 g N₂H₄(1)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)== 3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH=　　 　　　　　　kJ·mol^-1。

(4)17℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，　 c(NO₂)=0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120 mol·L^-1。反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常数K=　　　　　　 　　　　

(5)T℃、1.01×10⁵ Pa，已知K＝1/3,在2L密闭容器中，加入10mol NO₂(g) 和4mol N₂O₄(g)，则平衡向生成　　　 物质的方向移动，再次平衡时，NO₂(g)的浓度是　　　　　　　　　 。

25．在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是　　　　　　　　　　

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原　 　　　　　

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂ ，再加入CuO粉末调节pH为4-5