5.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(Z_rO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O₂ + 4e^- = 2O^2-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O² = 4CO₂ + 5H₂O

4.有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是　 (　　 )

　　 ①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-

②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②　　　　 B．①③　　　　 C．①④　　　　 D．③④

3.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

C．电解硝酸银溶液，要消耗OH^－-溶液pH变小

D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

2.下列说法正确的是　　　　 　　　　 (　　 )

　　　　 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生

C.反应物和生成物所具有的总能量的差不能决定了化学反应是放热还是吸热

　　　　 D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生

1.下列过程中△H小于零的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　 (　　 )

A．氯酸钾分解制氧气　　　 　 B．氯化铵加热制备氨气　

C．氢气还原氧化铜　　　　　 D．实验室制备氢气

23、(1)③>①=②　 (2)②>①=③　 (3)③>①>②，②>①=③

23、(12分)今有①盐酸　 ②硫酸　 ③醋酸三种酸：

(1)在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________　　

(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________　　

(3)物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是____________　　 ；如果取等体积的0.1 mol·L^-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是____________　　 ___(以上均用酸的序号填写)。

(2)X(g)+ 2Y(g)=2Z(g) △H＝－0.5Q kJ／mol　 (2分)

(3)v(Z)= 　(2分)

(4)反应物X的转化率=　 (2分)

(5)曲线1 升温；　 曲线2加入正催化剂；　 曲线3加压。　

(1×3=3分)

22、 (11分) 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，生成4mol z时放出热量Q KJ, 它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据上表中数据，在答卷该题相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

(2) 写出体系中发生反应的热化学方程式 ______;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：　　　　　　　　　

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________;

(5) 改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 _____2_____3_____的曲线：

21、(6分)设水的电离平衡线如下图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；

(2)将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持

在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐

酸的体积比为__________ 。

20、(16分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：

CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ 　　　 　　　　　，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a. 氢气的浓度减少　　　　 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加　　 d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。